Question

20．（1）等质量的CO和SO₂分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比16：7，所含氧原子之比8：7，密度之比1：1，压强之比16：7．
（2）将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm³溶液，所得溶液的物质的量浓度为9   mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）等质量的CO和SO₂两种气体的物质的量之比与摩尔质量成反比．根据N=n_A计算分子数目之比，结合分子式计算氧原子数目之比，根据$ρ=\frac{m}{V}$，压强之比等于物质的量之比，由此分析解答；
（2）n（HCl）=$\frac{224L}{22.4L/mol}$=10mol，m（HCl）=36.5g/mol×10mol=365g，溶液的质量分数=$\frac{365g}{365g+1000g}$=26.7%，溶液的物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$．

解答 解：（1）质量的CO和SO₂两种气体的物质的量之比与摩尔质量成反比，所以两者的物质的量之比为：64：28=16：7，所以分数之比为：16：7；所含氧原子之比16：7×2=8：7；根据$ρ=\frac{m}{V}$，质量和体积相同，所以密度之比为：1：1，压强之比等于物质的量之比，即之比为：16：7，
故答案为：16：7； 8：7；1：1； 16：7；
 （2）n（HCl）=$\frac{224L}{22.4L/mol}$=10mol，m（HCl）=36.5g/mol×10mol=365g，溶液的质量分数=$\frac{365g}{365g+1000g}$=26.7%，溶液的物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.23×26.7%}{36.5}$mol/L=9mol/L，故答案为：9mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度计算，为高频考点，明确物质的量浓度、密度与质量分数的关系是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，注意各个物理量之间的关系，题目难度不大．