题目内容
9．关于如图所示的过程，下列说法不正确的是（ ）
| A． | △E1是该反应的活化能 | B． | △E2是2 mol H-Cl键的总键能 | ||
| C． | 加入催化剂可以改变反应的焓变 | D． | 该反应是一个放热反应 |
分析 由图可知，断裂化学键吸收679kJ能量，形成化学键释放862kJ热量，焓变等于吸收能量减去释放的能量，该反应为放热反应，以此来解答．
解答 解：A．由图可知，断裂化学键吸收679kJ能量，则△E1是该反应的活化能，故A正确；
B．由形成化学键释放862kJ热量，可知△E2是2 mol H-Cl键的总键能，故B正确；
C．催化剂改变反应的途径，降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故C错误；
D．反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故D正确；
故选C．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量与键能、活化能、焓变的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使甲基橙呈红色的溶液中：K+、Ba2+、OH-、AlO2- | |
| B． | 由水电离出C（H+）=1×10-14溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- | |
| C． | $\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | |
| D． | C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、CO32-、SO42-、SCN- |
20．
实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：
（1）已知在一定温度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol 平衡常数K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol 平衡常数K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3 平衡常数K3．
则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b） kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
（2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：75%．
（3）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图所示：
对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）•P（{H}_{2}）}{P（CO）•P（{H}_{2}O）}$．
实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：（1）已知在一定温度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol 平衡常数K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol 平衡常数K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3 平衡常数K3．
则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b） kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
（2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（3）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图所示：
对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）•P（{H}_{2}）}{P（CO）•P（{H}_{2}O）}$．
17．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A． | Ca2+、Na+、NO3-、CO32- | B． | Mg2+、Cl-、Na+、SO42- | ||
| C． | K+、Cl-、HCO3-、NO3- | D． | Ca2+、Na+、Fe3+、NO3- |
4．化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | K2FeO4和明矾都可做水处理剂，但工作原理不完全相同 | |
| B． | 氢能是一种新型能源，具有热值高、资源丰富、无毒、无污染的优点 | |
| C． | 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 | |
| D． | 合成氨工业中，使用催化剂不能提高H2和N2的转化率 |
14．已知下列反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1①；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 ②；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3③；2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4④．下列关系正确的是（ ）
| A． | △H4=△H3+△H2+△H1 | B． | △H4=△H3+2△H2+2△H1 | ||
| C． | △H4=△H3+2△H2-2△H1 | D． | △H4=△H3+2△H2-△H1 |
1．0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的关系如曲线所示，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液c（NH4+）大于等浓度的NH4HSO4溶液中c（NH4+） | |
| B． | 向100mL0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol•L-1NaOH 溶液时，溶液pH的变化如曲线II | |
| C． | 升高温度，NH4Al（SO4）2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al（SO4）2的电离 | |
| D． | 20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1 |
18．下列有关金属及其化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 氧化铁俗名铁红，可用作红色涂料 | |
| B． | 氢氧化铝是两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多 | |
| C． | 铁是地壳中含量最多的金属元素 | |
| D． | 保存硫酸亚铁溶液常加铁粉防氧化 |