题目内容
14．已知下列反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1①；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 ②；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3③；2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4④．下列关系正确的是（ ）| A． | △H4=△H3+△H2+△H1 | B． | △H4=△H3+2△H2+2△H1 | ||
| C． | △H4=△H3+2△H2-2△H1 | D． | △H4=△H3+2△H2-△H1 |
分析 由CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1①；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 ②；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3③；
结合盖斯定律可知，③+②×2-①×2得到2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），以此来解答．
解答 解：由CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1①；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 ②；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3③；
结合盖斯定律可知，③+②×2-①×2得到2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），
则△H4=△H3+2△H2-2△H1，
故选C．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应的关系、焓变的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 红热的铜丝在硫蒸汽中燃烧，产生黑色固体 | |
| B． | 碘水中加入少量CCl4，振荡静置后，下层颜色变浅，上层颜色变为紫色 | |
| C． | 往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色 | |
| D． | 氢气在Cl2中燃烧产生白色的烟 |
2．用下列装置不能达到有关实验目的是（ ）
| A． | 用甲图所示装置将溶液定容到100 mL | |
| B． | 用乙图装置制备Fe（OH）2 | |
| C． | 用丙图装置可制得金属锰 | |
| D． | 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
9．关于如图所示的过程，下列说法不正确的是（ ）
| A． | △E1是该反应的活化能 | B． | △E2是2 mol H-Cl键的总键能 | ||
| C． | 加入催化剂可以改变反应的焓变 | D． | 该反应是一个放热反应 |
19．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．说法正确的是（ ）
| A． | X与W形成的化合物中只有共价键 | B． | X与Z形成的化合物中只有离子键 | ||
| C． | 元素的非金属性：X＞R＞W | D． | 简单离子的半径：W＞R＞X |
6．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）在化学定量分析中常用作基准物质．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．某实验小组设计如下装置模拟工业生产制备硫代硫酸钠晶体（夹持仪器和加热装置省略）．
实验步骤如下：
①加热装置A，控制反应速率，使A中产生的气体均匀的通入B中，同时不断搅动，加热．
②当溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
③将反应后的溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，到溶液表面出现晶膜时停止加热．再经冷却结晶、过滤、洗涤，将晶体放入烘箱中，在40℃左右干燥50～60min，得到产品．
回答下列问题：
（1）步骤①，在装置B中反应生成Na2S2O3，已知反应中只有一种变价元素，则B中反应的离子方程式为2S2-+CO32-+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3S2O32-+CO2．
（2）步骤②当溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体的原因是Na2S2O3遇酸易分解，二氧化硫过量会使溶液的酸性增强，使产率降低．
（3）若要停止A中的化学反应，除熄灭酒精灯外，还可以采取的措施是将铜丝抽离液面．
（4）完成步骤③中的两处实验操作：蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）为探究实验后装置C中溶液的溶质成分，该实验小组又进行了如下实验．
供选择的试剂为：Al（OH）3粉末、酚酞试液、稀硫酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液
实验步骤如下：
①加热装置A，控制反应速率，使A中产生的气体均匀的通入B中，同时不断搅动，加热．
②当溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
③将反应后的溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，到溶液表面出现晶膜时停止加热．再经冷却结晶、过滤、洗涤，将晶体放入烘箱中，在40℃左右干燥50～60min，得到产品．
回答下列问题：
（1）步骤①，在装置B中反应生成Na2S2O3，已知反应中只有一种变价元素，则B中反应的离子方程式为2S2-+CO32-+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3S2O32-+CO2．
（2）步骤②当溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体的原因是Na2S2O3遇酸易分解，二氧化硫过量会使溶液的酸性增强，使产率降低．
（3）若要停止A中的化学反应，除熄灭酒精灯外，还可以采取的措施是将铜丝抽离液面．
（4）完成步骤③中的两处实验操作：蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）为探究实验后装置C中溶液的溶质成分，该实验小组又进行了如下实验．
供选择的试剂为：Al（OH）3粉末、酚酞试液、稀硫酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液
| 序号 | 操作及现象 | 结论 |
| ① | 取少量Al（OH）3粉末于试管中，滴加适量溶液，振荡，白色粉末溶解 | 溶质中一定含有NaOH |
| ② | 取2nL溶液于试管中，滴加足量氯水，氯水褪色丙有气泡产生，再滴加几滴Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生 | 溶质为NaOH和 Na2CO3、Na2SO3 |
| 取2mL溶液于试管中，若 先加入足量稀硝酸，产生气泡，再滴入几滴Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生 | 溶质为为NaOH和Na2CO3 |
3．下列气体既可以用浓硫酸干燥，也可以用碱石灰干燥的是（ ）
| A． | CO2 | B． | Cl2 | C． | NH3 | D． | H2 |