题目内容
如图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为生活中常见金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）B是 ，D在纯O2中燃烧产物为 （均填化学式）．
（2）写出H转化成I的化学反应方程式 ．
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式 ．
（4）A、Mg分别作电极，NaOH溶液作电解液构成原电池，负极材料为 （填化学式）．
请回答以下问题：
（1）B是
（2）写出H转化成I的化学反应方程式
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式
（4）A、Mg分别作电极，NaOH溶液作电解液构成原电池，负极材料为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：I为红褐色固体，则I为Fe（OH）3，加热分解生成B，则B为Fe2O3，I与盐酸反应生成J，则J为FeCl3．D与J反应生成G，G与氢氧化钠反应生成H，H在空气中转化为氢氧化铁，则H为Fe（OH）2．A、D为金属单质，A与B的反应生成C与D，则C为金属氧化物，与氢氧化钠反应，与盐酸反应，则C为Al2O3，故A为Al，D为Fe，则G为FeCl2，结合转化关系可知E为AlCl3，F为NaAlO2，据此解答．
解答：
解：I为红褐色固体，则I为Fe（OH）3，加热分解生成B，则B为Fe2O3，I与盐酸反应生成J，则J为FeCl3．D与J反应生成G，G与氢氧化钠反应生成H，H在空气中转化为氢氧化铁，则H为Fe（OH）2．A、D为金属单质，A与B的反应生成C与D，则C为金属氧化物，与氢氧化钠反应，与盐酸反应，则C为Al2O3，故A为Al，D为Fe，则G为FeCl2，结合转化关系可知E为AlCl3，F为NaAlO2，
（1）由上述分析可知，B是Fe2O3，D为Fe，在纯O2中燃烧产物为Fe3O4，
故答案为：Fe2O3；Fe3O4；
（2）H转化成I的化学反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）A为Al，在常温下也可与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）Al、Mg分别作电极，NaOH溶液作电解液构成原电池，电解总反应为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，Al发生氧化反应，故负极材料为Al，
故答案为：Al．
（1）由上述分析可知，B是Fe2O3，D为Fe，在纯O2中燃烧产物为Fe3O4，
故答案为：Fe2O3；Fe3O4；
（2）H转化成I的化学反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）A为Al，在常温下也可与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）Al、Mg分别作电极，NaOH溶液作电解液构成原电池，电解总反应为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，Al发生氧化反应，故负极材料为Al，
故答案为：Al．
点评：本题考查无机物推断，难度中等，I为红褐色及C能与酸、碱反应等为突破口，侧重考查学生的推理能力及对与元素化合物的性质熟练掌握，（4）中注意根据发生的反应判断，不能利用金属活性判断．
练习册系列答案
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A
B
C
D
E
F．
A
| X |
| Cl2 |
| O2 |
| O2 |
| H2O |
| A、B和Cl2反应是氧化还原反应 |
| B、当X是强酸时，C在常温下是气态单质 |
| C、当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 |
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| B、铝产生的多 |
| C、镁和铝产生的一样多 |
| D、无法比较 |
氯化碘（ICl）的化学性质跟Cl2相似，预计它与H2O反应的最初生成物是（ ）
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| C、HClO3和HIO |
| D、HCl和HI |
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xLi++e-
LixC6，其中表示充电过程的是（ ）
| a |
| b |
| c |
| d |
| A、a-阳极变化、c-阴极变化 |
| B、a-阳极变化、d-阴极变化 |
| C、b-阳极变化、c-阴极变化 |
| D、b-阳极变化、d-阴极变化 |