Question

在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是（　　）

• A、pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• B、将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，

  c(CH3COOH)

  c(H+)

  变小
• C、浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]
• D、等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=14

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据电荷守恒分析；
B．加水稀释促进电离；
C．物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺）；
D．醋酸部分电离，醋酸的浓度大于氢离子的浓度，氢氧化钠的浓度等氢氧根离子的浓度．

解答： 解：A．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），pH=5.6，则c（H⁺＞（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A正确；
B．加水稀释促进电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，

c(CH3COOH)

c(H+)

=

n(CH3COOH)

n(H+)

变小，故B正确；
C．物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述两个式子可得c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]，故C正确；
D．pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，醋酸为弱酸醋酸部分电离，醋酸的浓度大于氢离子的浓度，即c（CH₃COOH）＞10^-amol/L，氢氧化钠的浓度等氢氧根离子的浓度，即c（NaOH）=10^b-14mol/L，c（CH₃COOH）=c（NaOH）=10^b-14mol/L＞10^-amol，则a+b＞14，故D错误；
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素，题目难度中等．