题目内容

14．下列各组电极均用导线相连，分别插入对应的溶液中，不能组成原电池的是（　　）
ABCD
电  极Zn  CCu  AgZn  CuFe  Zn
溶  液硫酸硝酸银蔗糖硫酸
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原电池的形成条件来判断．原电池的形成条件：有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；电极均插入电解质溶液中；两极相互连接（或接触）；能自发的发生氧化还原反应，据此分析．

解答 解：A、锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A不符合；
B、两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与硝酸银发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故B不符合；
C、两金属的活泼性不同，但蔗糖是非电解质不能导电，负极不能和电解质溶液发生氧化还原反应，所以不能形成原电池，故C符合；
D、两金属的活泼性不同，且Fe能自发的与硫酸发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D不符合；
故选C．

点评 本题考查原电池的原理，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．室温下，在0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）
A．0→c段，发生反应的离子方程式为：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
B．a-b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
C．b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解
5．铁钾矾[KxFey（SO4）m•nH2O]（其中Fe元素为+3价）常用作工业媒染剂．其组成可用如下方法测定：
①准确称取10.06g样品（不含杂质）配成100mL溶液A．
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g．
③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.25mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗20.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）．
（1）步骤②中证明沉淀已洗涤干净的操作是取最后一次洗涤滤液，再滴加硝酸银，若溶液中不出现白色沉淀，则沉淀已洗涤干净．
（2）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，应保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1．
（3）步骤③中判断滴定终点的方法为当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复．
（4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）．
2．锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位．
Ⅰ．二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料．
（1）锰原子的原子核内有25个质子．锰在元素周期表中的位置为第四周期ⅦB族，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d54S2．
（2）碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其中锌作负极，正极上发生的反应是MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
（3）向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式：2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O．
Ⅱ．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶体中，生LiMnO2．回答下列问题：
（4）ClO4-的空间结构为正四面体．
（5）该电池正极反应为Li++MnO2+e-=LiMnO2．
Ⅲ．
（6）KMnO4是一种十分重要的氧化剂，工业可用软锰矿为原料先制得锰酸钾，然后电解锰酸钾溶液就可以得到KMnO4，则电解时，阳极上的电极反应为2MnO42--2e-=2MnO4-，当电路中有2mol电子通过时，阴极上得到的产物的质量为2g．
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+
B将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用pH计测两溶液的pH前者的pH小于后者H2SO3酸性强于H2CO3
C铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液未出现血红色铝热剂中不能确定是否含有铁的氧化物
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入几滴新制Cu（OH）2悬浊液，加热没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D
19．下列反应：
①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．
（1）属于复分解反应的放热反应的是①．（用序号填空，下同）
（2）属于吸热反应的是③．
（3）能设计成原电池的反应是②④．
（4）能设计成燃料电池的反应是②．
（5）写出④发生反应的离子方程式Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．
6．下列说法正确的是（　　）
A．用碱式滴定管取23.10mL溴水
B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
3．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O）：

请按要求回答下列问题：
（1）饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢．
（2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是溶液变蓝．
（3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸（填名称）．
（4）C12与石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙．
（5）该兴趣小组用8.7gMnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl22.24L．
（6）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是AC（填序号）．
A．将人群向高处疏散     
B．将人群向低处疏散
C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．
4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Fe3+、OHˉ、SO42ˉB．Mg2+、Na+、Clˉ、SO42ˉ
C．NH4+、Mg2+、NO3-、OHˉD．H+、K+、NO3-、CO32ˉ

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