Question

11．在一个密闭的容器中，含有甲烷1.6g和氧气8.0g．燃烧反应完全后，则容器中所含的分子总物质的量为多少mol（　　）

• A． 0.20
• B． 0.25
• C． 0.30
• D． 0.35

Answer 1

分析 甲烷1.6即0.1mol和氧气8.0g即0.25mol燃烧反应完全后，得到二氧化碳和水，根据方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，结合m=nM来计算．

解答 解：甲烷1.6即0.1mol和氧气8.0g即0.25mol燃烧反应完全后，根据方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O得到二氧化碳0.1mol和水0.2mol，还剩余氧气0.05mol，则容器中所含的分子总物质的量为0.1mol+0.2mol+0.05mol=0.35mol，故选D．

点评 本题考查物质的量计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．