题目内容

3．下列事实中能应用勒沙特列原理来解释的是（　　）
A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加
B．加入催化剂有利于氨氧化的反应
C．高压不利于合成氨的反应
D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

分析 勒夏特列原理主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程，以此解答该题．

解答 解：A．往H2S水溶液中加碱，碱与氢离子反应，使硫化氢的电离平衡正移，有利于S2-增多，所以能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B、催化剂只能改变速率，不能使平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、合成氨反应是体积增大的反应，增大压强，平衡正移动，能提高氨气的产量，此处高压不利于合成氨的反应，是考虑设备的耐压程度，和勒夏特列原理无关，故C错误；
D、合成氨在500℃时既可使反应速率较快，又能使催化剂的活性最好．与平衡移动原因无关，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．
（1）已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．写出该反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；
（2）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O．
①硝酸在该反应中的作用是氧化剂、酸，该反应的还原产物是NO、NO2．
②0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是0.6mol，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积4.48L．
③如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O．
14．无机盐X是高效、安全的广谱杀菌剂，还是植物生长激素，能促进作物生长，明显提高作物产量．某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成如下实验．
（1）取45.6g X加热到150℃时，发生非氧化还原反应，生成气体A和固体化合物B，收集到的气体A的体积为17.92L（已折合为标准状况），A能使湿润的pH试纸显蓝色．
（2）把得到的B全部溶于水，均分为二份，分别进行如下二个过程的相关实验，得到如图实验现象、数据：

请回答下列问题：
（1）气体A的电子式为．
（2）盐X的化学式为Cu（NH3）4SO4．X在150℃条件下分解的化学方程式为Cu（NH3）4SO4$\frac{\underline{\;150℃\;}}{\;}$CuSO4+4NH3↑．
（3）红色沉淀F与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）D与FeCl3溶液（加过量盐酸）混合反应，反应后溶液存在的阳离子有Fe2+、Cu2+、H+或Fe2+、Cu2+、H+、Fe3+．
11．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（　　）
A．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物
B．可用浓硝酸鉴别含苯环的蛋白质
C．工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂
D．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同
18．（1）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是②（填序号）．该装置中发生反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．

（2）“阿波罗号飞船”用的是氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）该电池工作时，通氢气的一极发生氧化反应（填氧化、还原）．其电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O．
8．苯和乙炔相比较，下列叙述不正确的是（　　）
A．都能发生燃烧，生成二氧化碳和水
B．乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应
C．都能被KMnO4氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色
D．相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同
15．在Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，H2SO4是氧化剂；Cu元素被氧化；CuSO4是氧化产物；电子转移总数为2e-．
12．下列有关说法正确的是（　　）
A．加水稀释，盐溶液中各离子的物质的量浓度均将减小
B．常温下反应4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3能自发进行，则△H＜0
C．足量的锌与等体积等pH的HA、HB溶液分别反应，HA放出的氢气少说明是强酸
D．反应CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3 （s）+SO42-（aq） 的实质就是沉淀溶解平衡的移动
13．氨在国民经济中占有重要地位．
Ⅰ．已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；在某密闭容器中充入合成氨的原料气（N2、H2），一定时间后达到平衡．为提高氨合成反应速率，同时使平衡向氨合成方向移动．下列措施可行的是②④⑤（填写编号）
①升高温度； ②缩小容器体积（加压）；
③选择高效催化剂；   ④在恒容条件下，再充入合成氨的原料气（N2、H2）；
⑤在恒容条件下，再充入原平衡的混合气；⑥在恒容条件下，分离出氨气．
Ⅱ．捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．
目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2O3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
请回答下列问题：
（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2-△H1．
（2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
①在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，
其原因是T1-T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度的升而提高．T4-T5区间，化学反应已到达平衡，由于正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获．
②反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．

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