Question

根据如图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题．

（1）反应过程（Ⅰ）的热化学方程式：

 

．
（2）反应过程（Ⅱ）的热化学方程式：

 

．
（3）Q与Q1的关系：Q

 

Q₁（填“大于”“小于”或“等于”）
（4）已知下列反应的反应热为：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：

分析：（1）依据图1分析可知反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，依据热化学方程式书写方法解答；
（2）依据图2分析可知反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，依据热化学方程式书写方法解答；
（3）反应的焓变和反应物和生成物能量有关于变化过程无关，正反应和逆反应的焓变数值相同，符号相反；
（4）利用已知反应，据盖斯定律解答．

解答： 解：（1）由图1可知反应物AB的能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，热化学方程式书为，A₂（g）+B₂（g）=C（g）△H=-QKJ/mol，
故答案为：A₂（g）+B₂（g）=C（g）△H=-QKJ/mol；
（2）由图2可知反应物C的能量低于生成物AB的能量，反应是吸热反应，热化学方程式为C（g）=A₂（g）+B₂（g）△H=+Q₁KJ/mol，
故答案为：C（g）=A₂（g）+B₂（g）△H=+Q₁KJ/mol；
（3）反应的焓变和反应物和生成物能量有关于变化过程无关，正反应和逆反应的焓变数值相同，符号相反，故答案为：等于；
（4）已知①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H1=-870.3kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
据盖斯定律，②×2+③×2-①得：
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3KJ/mol，
故答案为：-488.3 kJ?mol^-1．

点评：本题考查了反应能量变化及其盖斯定律的应用，图象分析判断是解题关键，注意反应焓变只与始态和终态有关，与变化过程无关，题目较简单．