题目内容

常温下，有下列四种溶液：

①

②

③

④

0.1 mol/L

NaOH溶液

pH = 11

NaOH溶液

0.1 mol/L CH3COOH溶液

pH = 3

CH3COOH溶液

下列说法正确的是（ ）

A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③

B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5

C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH)

D．将②与④等体积混合，若溶液pH<7，各离子浓度的关系为：

c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)

练习册系列答案
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18．（1）①氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的．若电解质溶液为H2SO4，其正极电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O，
②化学反应可为人类提供能量，家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5 H2O（l）△H=-2900kJ•mol-1，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应：
C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g） 的△H=-2680kJ•mol-1．
③由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为CH4+10OH-+8e-═CO32-+7H2O．
（2）36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积．已知：
2C（S）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-576kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是288KJ
（3）氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
N≡N946.0kJ•mol-1
H-H436.0kJ•mol-1
N-H390.8kJ•mol-1，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ•mol-1．
16．现有下列几种物质：
①蔗糖     ②熔融NaCl     ③盐酸      ④铜丝      ⑤NaOH固体    ⑥液态HCl⑦H2SO4    ⑧CO2⑨食盐水
（1）上述物质中可导电的是②③④⑨ （填序号，下同）．
（2）上述物质中属于电解质的是②⑤⑥⑦．

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有 。

（2）在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：

①加入石灰乳调节pH范围 ，检验Fe3＋已经除尽的操作是 ；

②将浊液加热到80℃， 。

（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式： ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。

（4）当离子浓度小于或等于1×10－5 mol·L－1时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持c(OH－)≥ 。[已知：Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10－31，≈4.0]。

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）

A. 物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5 mol物质A中含有的离子数约为9.03×1023

B. 元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

C. 元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性

D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY ＜ XmR

【化学—选修3：物质结构与性质】人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题：

（1）Ti元素原子序数为22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基态原子的电子排布式为 。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是 ，其中Ti4+的氧配位数为 ，Ba2+的氧配位数为 。

（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点﹣23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是

化合物，其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有 生成。

（4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图2所示，我们通常可以用图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体，请将其结构画出_________________。
7．二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
编号热化学方程式化学平衡常数
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1K1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1K2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1K3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键H-HC-OC=OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
由上述数据计算△H1=-99 kJ•mol-1．
（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
该反应△H=-263 kJ•mol-1，化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）．
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有AD．
A．分离出二甲醚               B．升高温度
C．改用高效催化剂             D．增大压强
（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率．
（5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是CD．
A．该反应的△H＞0
B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
D．若在p3和316℃时，起始时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大
（6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=2.25．
8．将浓度为0.1mol/L Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是（　　）
A．水解平衡正向移动B．各微粒浓度均变小（除H2O外）
C．溶液中离子数目增多D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$比值增大

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