题目内容
下列说法不正确的是( )
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
B．NH4HCO3(s)
NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率
C
【解析】
试题分析：A. ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行，正确；B. NH4HCO3(s)=NH3 (g) +H2O (g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，正确；C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,但是焓变或熵变都不可以单独作为反应自发性的判据，错误；D. 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变反应途径，降低反应的活化能，因而可以使化学反应进行的速率大大加快，正确。
考点：考查反应自发性的条件、判据及催化剂对化学反应的影响的知识。
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