题目内容
反应PCl5（g）
PCl 3（g）＋Cl2（g） ① 2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②
2NO2（g） N2O4（g） ③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）
A．均不变 B．均增大 C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大
D
【解析】
试题分析：若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，①由于正反应是气体体积增大的反应，所以增大压强，平衡逆向移动，所以反应物的转化率降低；②该反应是反应前后气体体积相等的反应，增大压强，平衡不移动，物质的转化率不变；③由于正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，所以反应物的转化率增大。因此选项是D。
考点：考查反应物是一种物质时增大反应物浓度对反应物转化率的影响的知识。
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mo1·L－1 B．
mol·L－1
mol·L－1 D．
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Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.0KJ/mol，现向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。
增大的是-------（填符号）
2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是（ ）
NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向