题目内容
T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（ ）
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)
2Z(g)
B．图1 反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.1mol/(L·min)
C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
D．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
D
【解析】
试题分析：A. 根据图1可知在相同的时间内X减小0.6，Y计算0.2，Z增加0.4，最终各种物质的浓度都不再发生变化，所以该反应是可逆反应，容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 
2Z(g)，正确；B．图1 反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝(0.6mol÷2L)÷3min=0.1mol/(L·min)，正确；C.由于改变反应条件后反应速率加快，缩短了达到平衡所需要的时间，但是物质的平衡含量不变，则改变的条件是使用催化剂，正确；D．根据图2可知在温度为T2时首先达到判断，则由于升高温度，化学反应速率加快，所以T2>T1，但是升高温度后Y的平衡含量降低，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应为吸热反应，错误。
考点：考查化学方程式的确定、温度、催化剂对化学平衡移动的影响的知识。
（10分）某实验小组用0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0．50 mol·L-1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): 。
名称 | 托盘天平 | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 |
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序号 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ．测定中和热：（1）实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。①请填写下表中的空白:
实验 次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26．2 | 26．0 | 26．1 | 30．1 |
|
2 | 27．0 | 27．4 | 27．2 | 33．3 | |
3 | 25．9 | 25．9 | 25．9 | 29．8 | |
4 | 26．4 | 26．2 | 26．3 | 30．4 | |
②近似认为0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4．18”J/(g·℃)。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。
A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
B．纯碳和氧气反应生成
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.0KJ/mol，现向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。
增大的是-------（填符号）
NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向