题目内容
【题目】硫酸铅，又名石灰浆，可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：
已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。
②PbCl2(s)+2C1-(aq)
PbCl42-(aq) △H>0
③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7。
（1）流程中加入盐酸可以控制溶液的pH<1.9，主要目的是__________________________。
反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则①对应的离子方程式为_____________________。
（2）②所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是_____(请用平衡移动原理解释)
（3）④中对应反应的平衡常数表达式________。
（4）上述流程中可循环利用的物质有_________________。
（5）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：
①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为_________________.。
②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，
实验结果记录如下：
I．由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_____。
Ⅱ．若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+Pb2+D2Pb(s)+2H+，则脱铅时最合适的pH约为________。
【答案】
（1）防止Fe3+的水解形成沉淀 
；
（2）用冰水浴的目的是用冰水浴使反应
逆向移动，使PbCl4-不断转化为PbCl2晶体而析出。
（3）
；
（4）盐酸和氯化铁；
（5） 
I.加入试剂Pb2+比Fe3+效果好的理由是加入试剂，二价铅离子浓度转化率为（0.1-0.004）/0.1*100%=96%，三价铁离子浓度转化率为（0.12-0.04）/0.12*100%=67%,所以去除二价铅离子比三价铁离子的效果好。
II.6。
【解析】
试题分析：(1)流程中加入盐酸可以控制溶液的pH<1.9，主要目的是防止Fe3+的水解形成沉淀。根据题中反应物为PbS、FeCl3，生成物中有S单质，结合题中所给的PbCl2难溶于水，可得方程式为：；（2）②所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是用冰水浴使反应逆向移动，使PbCl4-不断转化为Pb Cl2晶体而析出。(3)难溶物不要出现在表达式中，该对应的平衡常数表达式为：；（4）上述流程中可循环利用的物质有盐酸和氯化铁；（5） ①根据图可知该离子方程式为：，Pb2+比Fe3+效果好的理由是加入试剂，二价铅离子浓度转化率为（0.1-0.004）/0.1*100%=96%，三价铁离子浓度转化率为（0.12-0.04）/0.12*100%=67%,所以去除二价铅离子比三价铁离子的效果好。由图像可知要使铅以Pb2+存在，溶液的pH值在6左右。
