题目内容

【题目】水合肼 (N2H4·H2O) 常用作还原剂和抗氧剂,其熔点为 -40℃,沸点 118.5℃,极毒。实验室用如下装置制取水合肼(N2H4·H2O)涉及下列反应:

CO(NH2)2+ 2NaOH +NaClO Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

N2H4·H2O + 2NaClO N2 + 3H2O + 2NaCl]

请回答下列问题:

1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外,还有 (填标号)。

A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶 D.玻璃棒

2Cl2通入30%NaOH溶液制备NaClO的化学方程式

3)实验时,如果将 NaOH NaClO的混合溶液一次性加入三颈烧瓶,可能会造成的结果是__________

4)实验时可根据_________判断N2H4·H2O开始蒸出。

5)已知:N2H4·H2O + 2I2 N2↑+ 4HI + H2O。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤:

1.250g试样,经溶解、转移、定容等步骤,配制250mL溶液。

移取10.00mL溶液于锥形瓶中,滴入几滴淀粉溶液,加20mL水,摇匀。

0.1000mol·L-1碘的标准溶液盛放在__________滴定管中(填酸式碱式),当_____________停止滴定,消耗碘的标准溶液为18.00mL,则产品中N2H4·H2O的质量分数为__________

【答案】

1BD

2Cl2+ 2NaOHNaClO + NaCl + H2O

3)如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中,反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化;

4)温度计1指示的温度恰为N2H4·H2O的沸点;

5酸式;当锥形瓶中溶液由无色变蓝色,且半分钟不褪色;90%

【解析】

试题分析:1)用天平称量氢氧化钠质量,用量筒量取水的体积,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,所需玻璃仪器除量筒外,还有烧杯、玻璃棒,故答案为:BD

2)氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;故答案为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

3)由N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl,可知水合肼(N2H4H2O)具有还原性,如果将 NaOH NaClO 的混合溶液一次性加入三颈烧瓶,反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化,故答案为:反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化;

4)生成水合肼 N2H4H2O 进行蒸馏分离,温度计1温度为118.5℃,判断 N2H4H2O 开始蒸出,故答案为:温度计1温度为118.5℃

5)碘单质具有氧化性,能腐蚀碱式滴定管的橡胶,则碘水应装在酸式滴定管中;加入最后一滴碘溶液颜色不褪去,溶液呈微黄色且半分钟内不消失,说明滴定到达终点;由N2H4+2I2=N2+4HI,可知250ml溶液中含有的物质的量=0.100mol/L×0.018L××=0.0225mol,水合肼(N2H4H2O)的质量分数=×100%=90%,故答案为:酸式;溶液呈微黄色且半分钟内不消失;90%

练习册系列答案
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已知:①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5

②PbCl2(s)+2C1-(aq)PbCl42-(aq) △H>0

③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7。

(1)流程中加入盐酸可以控制溶液的pH<1.9,主要目的是__________________________。

反应过程中可观察到淡黄色沉淀,则①对应的离子方程式为_____________________。

(2)②所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是_____(请用平衡移动原理解释)

(3)④中对应反应的平衡常数表达式________。

(4)上述流程中可循环利用的物质有_________________。

(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示:

①探究Pb2+的性质:向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;pH≥13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为_________________.。

②除去溶液中的Pb2+:科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子,

实验结果记录如下:

I.由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好,请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_____。

Ⅱ.若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为:2DH(s)+Pb2+D2Pb(s)+2H+,则脱铅时最合适的pH约为________。

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