在一真空固定体积的密闭容器中.充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应:N2+3H22NH3.在一定温度下达到平衡.H2的转化率为20%.若在同一容器中充入NH3. 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同.则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2＋3H22NH3。在一定温度下达到平衡，H2的转化率为20%。若在同一容器中充入NH3，欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是

A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40mol 80%

练习册系列答案

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为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )

A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

某混合气体可能含有CO、 CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过下列试剂（对应现象）：澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有

A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O

C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na＋） c（CH3COO－）（填“ >” 或“＝”或“<” 下同）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（Na＋） c（CH3COO－）。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。

（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c（H＋）氢氧化钠溶液中c（OH－），m与n的大小关系是m n。

常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L

B．在①、②之间的任意一点：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）

C．在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L

D．在点②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V ＜20

甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是

A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙>甲>丙

B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同

D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

根据以下3个热化学方程式

2H2S（g）＋3O2（g）=2SO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S（g）＋O2（g）=2S（s）＋2H2O（l） ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S（g）＋O2（g）=2S（s）＋2H2O（g） ΔH＝－Q3kJ·mol－1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3

在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A（s） + 2B（g） C（g） + D（g），当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是（）

①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量

A．①③ B．②③ C．①② D．①④

下列那些物质在融化状态下可以导电（）

A．HCl B．NH4Cl C．NaHSO4 D．H2SO4

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