在一定温度下.容积一定的密闭容器中发生反应A C.当下列物理量不再发生变化时.表明反应已达平衡的是( )①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量A．①③ B．②③ C．①② D．①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A（s） + 2B（g） C（g） + D（g），当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是（）

①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量

A．①③ B．②③ C．①② D．①④

练习册系列答案

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下列叙述正确的是

A．铜丝能导电，所以铜是电解质

B．固体氣化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

C．S03溶于水能导电，所以S03是电解质

D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2＋3H22NH3。在一定温度下达到平衡，H2的转化率为20%。若在同一容器中充入NH3，欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是

A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40mol 80%

（1）2016年10月17日上午，长征二号F型运载火箭在酒泉卫星发射中心腾空而起，成功将宇航员和“神舟十一号”飞船送入太空。火箭使用偏二甲肼【（CH3）2N- NH2】和四氧化二氮【N2 O4】作为燃料。化学反应热量变化图象如图所示:

此反应的热化学方程式为：。

（2）已知下列反应的反应热：

CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=-870.3kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH2=-393.5kJ/mol

H2（g）+½O2（g）=H2O（l） ΔH3=-285.8kJ/mol

试计算下述反应的反应热：

2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） ΔH= kJ/mol

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH），已知

化学健	H－H	Cl－Cl	H－Cl
键能	436 kJ/mol	243 kJ/mol	431 kJ/mol
化学健	H－H	Cl－Cl	H－Cl
键能	436 kJ/mol	243 kJ/mol	431 kJ/mol

则下列热化学方程式不正确的是（）

A． H2（g）＋ Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝+91.5 kJ·mol－1

B．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g） ΔH＝－183 kJ·mol－1

C．2HCl（g）===H2（g）＋Cl2（g） ΔH＝+183 kJ·mol－1

D． H2（g）＋Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

下列说法不正确的是（）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．化学变化过程是原子的重新组合过程

C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应

D．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

水热法制直径为1到100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是（）

A．a=4

B．S2O32-是还原剂

C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

D．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）

	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	氯化钠溶液的蒸发结晶
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体硫酸钠配制0.1 mol/L的溶液
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

下列有关说法正确的是（）

A．在同温同压下，SO2与O2的密度之比为1︰2

B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降

C．AgNO3溶液在电流作用下电离出Ag+与NO3- 而导电

D．液态HCl不导电，但HCl属于电解质

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