题目内容
常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L
B．在①、②之间的任意一点：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）
C．在点③所示溶液中：由水电离出的c（O
H﹣）＞10﹣7mol/L
D．在点②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V ＜20
一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g） ΔH>0，1 100 ℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。
（1）该反应的平衡常数表达式K＝____________。
（2）下列措施中能使平衡常数K增大的是__________（填序号）
A．升高温度 B
．增大压强 C．充入一定量CO D．降低温度
（3）8 min内，CO的平均反应速率v（CO）＝____________mol·L－1·min－1。
（4）1 100 ℃时，2 L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 3 mol Fe、2 mol CO2 | 4 mol FeO、3 mol CO |
CO的浓度（mol·L－1） | c1 | c2 |
CO2的体积分数 | φ1 | φ2 |
体系压强（Pa） | p1 | p2 |
气态反应物的转化率 | α1 | α2 |
①下列说法正确的是____________。
A．2c1＝3c2 B．φ1＝φ2 C．p1<p2 D．α1＝α2
②求c1＝____________、φ1＝____________、α2＝____________。
2NH3。在一定温度下达到平衡，H2的转化率为20%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是
所示。下列叙述正确的是
Z（g）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH），已知
化学健 | H－H | Cl－Cl | H－Cl |
键能 | 436 kJ/mol | 243 kJ/mol | 431 kJ/mol |
化学健 | H－H | Cl－Cl | H－Cl |
键能 | 436 kJ/mol | 243 kJ/mol | 431 kJ/mol |
则下列
热化学方程式不正确的是（ ）
A．
H2（g）＋ 
Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝+91.5 kJ·mol－1
B．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g） ΔH＝－183 kJ·mol－1
C．2HCl（g）===H2（g）＋Cl2（g） ΔH＝+18
3 kJ·mol－1
D．
H2（g）＋
Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝－91.5 kJ·mol－1