题目内容

根据以下3个热化学方程式

2H2S（g）＋3O2（g）=2SO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S（g）＋O2（g）=2S（s）＋2H2O（l） ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S（g）＋O2（g）=2S（s）＋2H2O（g） ΔH＝－Q3kJ·mol－1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3

练习册系列答案
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按要求填空：

（1）0.4 mol OH-的质量为 ，其中含有 个电子。

（2）质量比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO氧原子个数之比为 ；同条件下体积比为 。

（3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCI，所得溶液的密度为1.1 g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是 、 。（保留1位小数）

关于100ml 1mol/LCaCl2溶液的叙述正确的是

A．Cl-的物质的量浓度为2mol/L

B．CaCl2的物质的量为1mol

C．取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/L

D．该溶液中水的体积为100 mL

在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2＋3H22NH3。在一定温度下达到平衡，H2的转化率为20%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是

A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40mol 80%

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X（g）＋Y（g）Z（g）

（1）2016年10月17日上午，长征二号F型运载火箭在酒泉卫星发射中心腾空而起，成功将宇航员和“神舟十一号”飞船送入太空。火箭使用偏二甲肼【（CH3）2N- NH2】和四氧化二氮【N2 O4】作为燃料。化学反应热量变化图象如图所示:

此反应的热化学方程式为： 。

（2）已知下列反应的反应热：

CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=-870.3kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH2=-393.5kJ/mol

H2（g）+½O2（g）=H2O（l） ΔH3=-285.8kJ/mol

试计算下述反应的反应热：

2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） ΔH= kJ/mol

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH），已知

化学健

H－H

Cl－Cl

H－Cl

键能

436 kJ/mol

243 kJ/mol

431 kJ/mol

化学健

H－H

Cl－Cl

H－Cl

键能

436 kJ/mol

243 kJ/mol

431 kJ/mol

则下列热化学方程式不正确的是（ ）

A． H2（g）＋ Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝+91.5 kJ·mol－1

B．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g） ΔH＝－183 kJ·mol－1

C．2HCl（g）===H2（g）＋Cl2（g） ΔH＝+183 kJ·mol－1

D． H2（g）＋Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

水热法制直径为1到100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是（ ）

A．a=4

B．S2O32-是还原剂

C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

D．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

实验室在加热条件下H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。

（1）写出H2还原CuO生成Cu2O的化学方程式 ；

（2）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ；

（3）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g

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