Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B单质的焰色反应为黄色．下列说法正确的是（　　）

• A、气态氢化物的热稳定性：A＜C
• B、元素A与B只能形成一种化合物
• C、最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D
• D、原子半径的大小顺序：r_B＞r_C＞r_D＞r_A

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素，A、C的原子序数相差8，则C为S元素，B单质的焰色反应为黄色，应为Na元素，可D应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答： 解：A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素，A、C的原子序数相差8，则C为S元素，B单质的焰色反应为黄色，应为Na元素，可D应为Cl元素，
A．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；
B．O与Na可生成Na₂O或Na₂O₂，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；
D．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则r_Na＞r_S＞r_Cl＞r_O，即r_B＞r_C＞r_D＞r_A，故D正确．
故选D．

点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子核外电子排布特点以及元素周期律的递变规律，难度不大．