Question

11．25℃时，将浓度均为0.1mol•L^-1、体积均为1L的HX和HY两种酸溶液分别加水稀释至体积为V₀，pH随lgV₀的变化如图所示，则下列叙述不正确的是（　　）

• A． HX为弱酸，HY为强酸
• B． 当lgV₀=7时，HY的pH=8
• C． 溶液中水的电离程度：a=c＜b
• D． 当lgV₀=2时，c（X^-）＜c（Y^-）

Answer 1

分析 A．由图象可知0.1mol•L^-1的HYpH=1，为强酸，HX的pH＞2，说明没有完全电离；
B．稀释酸溶液，pH不可能大于7；
C．酸溶液中氢离子浓度越大，水的电离程度越低；
D．HY酸性比HX弱，不能完全电离．

解答 解：A．由图象可知0.1mol•L^-1的HYpH=1，为强酸，HX的pH＞2，说明为弱酸，故A正确；
B．稀释酸溶液，pH不可能大于7，不可能为8，故B错误；
C．酸溶液中氢离子浓度越大，水的电离程度越低，图象中a、c pH相同，水的电离程度相等，b的氢离子浓度较小，对水的抑制较小，则水的电离程度较大，故C正确；
D．HY酸性比HX弱，不能完全电离，则当lgV₀=2时，c（X^-）＜c（Y^-），故D正确．
故选B．

点评 本题考查弱电解质电离，为高频考点，侧重考查学生分析推断及识图能力，正确判断两种酸的强弱是解本题关键，注意把握图象的分析，把握弱电解质的电离特点，难度不大．