Question

15．将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，其正极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑；
负极反应式Zn-2e^-=Zn²⁺；
总反应方程式Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，原电池中锌是负极，铜是正极，正极上氢离子得电子生成氢气2H⁺+2e^-=H₂↑，发生还原反应；负极上是金属锌失电子的氧化反应Zn-2e^-=Zn²⁺，总反应等于正负极反应之和．

解答 解：将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，原电池中锌是负极，铜是正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，发生还原反应；负极上是金属锌失电子的氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，总反应等于正负极反应之和，即Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn-2e^-=Zn²⁺；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

点评 本题考查了原电池的反应原理的应用，电极反应、电极判断，题目较简单，注意基本知识的梳理和掌握．