题目内容

19．相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是（　　）
A．Zn与硫酸铜B．Cu与硝酸C．Mg与盐酸D．Al与氢氧化钠

分析 选项中只有Cu与硝酸反应与浓度有关，发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，以此来解答．

解答 解：A．与浓度无关，只发生Zn与硫酸铜的反应，生成硫酸锌和Cu，故A不选；
B．与浓度有关，3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故B选；
C．与浓度无关，只发生Mg+2HCl=MgCl2↑+H2↑，故C不选；
D．与浓度无关，只发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D不选；
故选B．

点评 本题考查金属的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．置换反应的通式可用如图表示，单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，则甲是Fe．
（2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的离子反应方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）若气体单质乙能在空气中燃烧，化合物B为黑色磁性晶体，写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．
10．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（　　）
A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C．“血液透析”利用了胶体的性质
D．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
7．硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然．将稀硝酸（HNO3浓度低于2mol•L-1）与过量金属镁缓和反应放出气体A，反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出气体B，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的是（本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积）（　　）
A．灼热氧化铜变红过程发生的反应有2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu
B．气体A为H2；气体B为NH3
C．气体A与气体B的体积比为1：2
D．在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2
14．防治环境污染，改善生态环境已成为人们的共识．
①氟氯代烷的大量使用会导致大气平流层中O3（填化学式）被破坏．
②向燃煤中加入石灰石，可大大减少SO2（填化学式）的排放，从而减少酸雨的发生．
③去除水体中重金属离子污染通常采用B法．
A．混凝法 B．沉淀法 C．中和法
④明矾是一种絮凝剂，明矾净水的原理为Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（写出离子方程式）．
4．关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（　　）
A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+
C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2
D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀
11．依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu （s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电解质溶液Y是CuSO4溶液；
（2）Cu电极发生的电极反应为Cu2++2e-═CuX电极上发生的电极反应为Fe-2e-═Fe2+；
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8．CN-能与Ni2+形成[Ni（CN）4]2-配离子
（1）写出Ni2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d8．
（2）CN-与Ni2+形成1个[Ni（CN）4]2-配离子，新形成4个σ键．
9．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③PH=11的氨水④PH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
A．①和②混合溶液中：c（H+）不变
B．①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．②和③混合溶液中：溶质只有NH4Cl
D．③和④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同

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