题目内容
若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）
| A、NH4+ NO3- CO32- Na+ |
| B、Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3- |
| C、Cu2+ Fe3+ K+ Cl- |
| D、NO3- K+ AlO2- H+ |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：加入铝粉能放出氢气的溶液中，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀，气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．
解答：
解：加入铝粉能放出氢气的溶液中，为非氧化性酸或强碱溶液，则
A．碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32-，故A不选；
B．碱溶液中不能大量存在Mg2+、HCO3-，酸溶液中不能大量存在HCO3-，故B不选；
C．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
D．AlO2-、H+结合生成沉淀，不能共存，碱溶液中不能大量存在H+，酸溶液中不能大量存在AlO2-，且Al、NO3-、H+发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；
故选C．
A．碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32-，故A不选；
B．碱溶液中不能大量存在Mg2+、HCO3-，酸溶液中不能大量存在HCO3-，故B不选；
C．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
D．AlO2-、H+结合生成沉淀，不能共存，碱溶液中不能大量存在H+，酸溶液中不能大量存在AlO2-，且Al、NO3-、H+发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；
故选C．
点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）相同的是（ ）
| A、CO和MgCl2 |
| B、NH4F和NaF |
| C、Na2O2和H2O2 |
| D、H2O和SO2 |
水的电离过程为H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（ ）
| A、升高温度，促进水的电离，c（H+）增大，PH增大 |
| B、加入NaOH，抑制水的电离，c（H+）和c（OH-）都减小 |
| C、加入NH4Cl，促进水的电离，溶液呈碱性 |
| D、Kw只与温度有关 |
下列方程式书写正确的是（ ）
| A、向小苏打溶液中加入NaAlO2：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32- |
| B、碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| D、200mL2mol/LFeBr2溶液中通入11.2L标况下的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-? |
已知反应A2（g）+2B（s）?A2B2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度，化学平衡向正反应方向移动 |
| B、增大压强，正反应与逆反应速率均增大 |
| C、增大压强，化学平衡向正反应方向移动 |
| D、增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动 |
反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）+QkJ过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ）| A、Q=E2 |
| B、在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变 |
| C、Q＞0，仅升高温度，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大 |
| D、1molA（g）和2molB（g）具有的能量比1molC（g）和1molD（g）具有的能量低 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
| B、用过氧化钠与H2O反应制取氧气：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ |
| C、向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
| D、在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |