题目内容
反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）+QkJ过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ）| A、Q=E2 |
| B、在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变 |
| C、Q＞0，仅升高温度，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大 |
| D、1molA（g）和2molB（g）具有的能量比1molC（g）和1molD（g）具有的能量低 |
考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
分析：A、反应热=反应物的总键能-生成物的总键能；
B、催化剂使正逆反应的活化能都降低；
C、升高温度，平衡向吸热方向移动；
D、根据图象判断反应物总能量与生成物总能量相对大小．
B、催化剂使正逆反应的活化能都降低；
C、升高温度，平衡向吸热方向移动；
D、根据图象判断反应物总能量与生成物总能量相对大小．
解答：
解：A、反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，则-Q=E1-E2，故A错误；
B、催化剂使正逆反应的活化能都降低，反应速率加快，则E1减小，E2减小，故B错误；
C、Q＞0，则该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以平衡向逆方向移动，A的浓度增大，故C正确；
D、由图象可知，该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，即1molA（g）和2molB（g）具有的能量比1molC（g）和1molD（g）具有的能量高，故D错误．
故选C．
B、催化剂使正逆反应的活化能都降低，反应速率加快，则E1减小，E2减小，故B错误；
C、Q＞0，则该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以平衡向逆方向移动，A的浓度增大，故C正确；
D、由图象可知，该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，即1molA（g）和2molB（g）具有的能量比1molC（g）和1molD（g）具有的能量高，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了反应热和焓变的分析判断，图象分析是解题关键，理解反应热的计算方法，注意知识积累，题目较简单．
练习册系列答案
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