Question

水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

• A、升高温度，促进水的电离，c（H⁺）增大，PH增大
• B、加入NaOH，抑制水的电离，c（H⁺）和c（OH^-）都减小
• C、加入NH₄Cl，促进水的电离，溶液呈碱性
• D、Kw只与温度有关

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H⁺）或c（OH^-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H⁺），则pH减小．

解答： 解：A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c（H⁺）增大，则pH减小，故A错误；
B．向水中加入少量固体NaOH，c（OH^-）增大，平衡逆向移动，c（H⁺）降低，c（OH^-）增大，故B错误；
C．向水中加入少量固体NH₄Cl，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，c（OH^-）减小，导致平衡正向移动，c（H⁺）增大，溶液显酸性，故C错误．
D．Kw只与温度有关，与浓度无关，Kw只与温度有关，故D正确；
故选D．

点评：本题考查水的电离平衡移动，题目难度不大，注意从浓度、温度对平衡移动的影响角度分析，本题易错点为A，注意升高温度c（H⁺）增大，pH减小．