题目内容

8．下列化学式能表示一种纯净物的是（　　）
A．C4H10B．C3H6C．C2H6OD．CH2Br2

分析 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；有机物分子中不存在同分异构体时才属于纯净物，据此进行判断．

解答 解：A．C4H10有2种同分异构体，正丁烷、异丁烷，可能是混合物，故A错误；
B．C3H6可以是单烯烃，也可以是环丙烷，该分子式表示的可能为混合物，故B错误；
C．C2H6O可能为乙醇或二甲醚，表示的不一定为纯净物，故C错误；
D．CH2Br2只有一种结构，无同分异构体，是纯净物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了同分异构体的应用，题目难度不大，明确同分异构体的书写原则为解答关键，注意掌握纯净物与混合物的区别及判断方法．

练习册系列答案
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18．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（　　）
A．B．C．D．
19．某有机物化合物A的结构简式为：
完成下列问题：
（1）化合物A是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，它的系统命名是2，2，4-三甲基戊烷，它的沸点比正辛烷的低．
（2）A在适当条件下可以与Cl2发生取代反应生成一氯代物，生成的一氯代物可能有4种，写出其中两种结构简式（CH3）2CClCH2C（CH3）3，（CH3）2CHCHClC（CH3）3．
16．德国人弗里茨•哈伯由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量．下列说法中正确的是（　　）
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨
B．氨气是弱电解质
C．工业上可使用液氨作制冷剂
D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原
3．某学习小组利用下列装置进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3．
（1）如图1所示，选取必要的实验装置，正确的连接顺序为CAB（填序号）

（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
乙方案：将样品溶液与BaCl2 观察现象．
丙方案：测定pH法
丁方案：热重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②为判定乙方案的可行性，某同学用分析纯净的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下：
NaHCO3溶液
BaCl2浓度		0.2mol•L-1 0.1mol•L-1 0.02mol•L-1
0.2mol•L-1 浑浊浑浊少许浑浊
0.1mol•L-1 浑浊少许浑池无现籴
0.02mol•L-1 少许浑油尤现象尤现象
（Ⅰ）此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．
[已知：0.1 mol•L-1NaHC03溶液电离出的c（CO32-）为0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
答：Qc=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
（Ⅱ）产生浑浊的离子方程式为Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH计进行测定的丙方案如下：
取m克的固体样品溶解于水配成Vml的溶液，用pH计测pH：
还应补充的实验是：另取等质量的分析纯NaHC03溶于水中配成V mL的溶液，用pH计测pH 
④进行丁方案实验，得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示，根据A点坐标得到的结论是制得的固体样品是纯净的NaHCO3．
（残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}×100%$）
13．在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌．试回答下列问题：
（1）写出有关的化学方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
（2）观察到“结冰”现象，说明反应是一个吸热（填“放出”或“吸收”）能量的反应，即断开旧化学键吸收（填“放出”或“吸收”）能量＞（填“＞”或“＜”）形成新化学键放出（填“吸收”或“放出”）的能量．
（3）该反应在常温下就可以进行，说明有的吸热反应不需要加热也可以进行．
20．氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电池反应为2H2+4OH--4e-═4H2O和O2+H2O+4e-═4OH-，则下列叙述正确的是（　　）
A．通氢气的一极是正极，通氧气的一极是负极
B．通氢气的一极发生的是氧化反应
C．工作一段时间后电解质溶液的pH值增大
D．工作时负极区附近的pH值增大
17．在次氯酸溶液中，存在如下电离平衡：HClO?H++ClO-．
（1）加入固体NaOH，电离平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”，下同），c（H+）减小；（填“增大”或“减小”或“不变”，下同）
（2）加入固体NaClO，电离平衡向逆反应方向移动，c（H+）减小；
（3）升高温度，电离平衡向正反应方向移动，c（H+）增大；
（4）NaClO水解属于吸热反应（填“吸热”或“放热”），写出NaClO水解的化学方程式NaClO+H2O?HClO+NaOH．
18．在恒温恒容的容器中进行反应H2?2H；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1需要的反应时间为（　　）
A．等于18sB．等于 12sC．大于18sD．小于18s

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