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16．德国人弗里茨•哈伯由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量．下列说法中正确的是（　　）
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨
B．氨气是弱电解质
C．工业上可使用液氨作制冷剂
D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

分析 A．氮气和氢气在高温催化剂条件下反应；
B．氨气本身不能电离出自由移动的离子；
C．液氨汽化时吸收大量的热；
D．根据元素的化合价确定元素以及物质发生的化学反应．

解答 解：A．氮气和氢气在点燃或光照条件下不会发生反应，需要在高温催化剂条件下反应生成氨气，故A错误；
B．氨气本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误；
C．液氨汽化时吸收大量的热，所以可用作制冷剂，故C正确；
D．由氨制取硝酸过程中，N元素的化合价升高，所以氮元素被氧化了，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了氨气的性质，熟悉氮及其化合物的物理性质和化学性质是解题关键，注意反应条件，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ/mol．据此回答以下问题：
（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是②④ （填序号，错选扣分）；
①升高温度   ②增大压强   ③使用催化剂   ④及时分离出NH3
（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态①②④．
①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的$\frac{1}{2}$；②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变；③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2；④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成；⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂．
7．下列离子组一定能够大量共存的是（　　）
A．CO32-Cl-  Na+   H+B．K+   Na+  SO42-  Ba2+
C．Cl-  Na+   Ag+  NO3-D．CO32- SO42- Cl- OH-
4．下列电离方程式书写错误的是（　　）
A．H2SO4=2H++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C．Na2CO3=2Na+1+CO3-2D．NaHCO3=Na++HCO3-
11．如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中碳棒，乙池中铁棒．
②乙池中阳极的电极反应式是：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
②甲池中碳极上电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
③乙池碳极上电极反应属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
④将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，该反应的化学方程式为：Cl2+2KI=I2+2KCl．
⑤若乙池转移0.02mol e-后停止实验，池中电解质溶液体积是200mL，则溶液混合均匀后的C（OH-）=0.1mol/L．
1．有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体放出一部分到bmL刻度线处，盛入量筒内，所得液体体积一定是（　　）
A．（a-b） mLB．（25-a）mLC．（b-a）mLD．大于a mL
8．下列化学式能表示一种纯净物的是（　　）
A．C4H10B．C3H6C．C2H6OD．CH2Br2
5．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．臭氧能对水体消毒，是因为其能杀死水中的病菌
B．执行“限塑令”主要是为了节约资源
C．含磷洗涤剂因为其易被细菌分解，所以不会导致水体污染
D．新装修的住房中放置任何花卉都能降低居室中甲醛的含量
6．25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，c（H+）•c（OH-）=10-14．
某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=8×10-11mol/L，此时溶液中由水电离产生的c（H+）=8×10-11 mol/L．

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