题目内容
18．在恒温恒容的容器中进行反应H2?2H；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1需要的反应时间为（ ）| A． | 等于18s | B． | 等于 12s | C． | 大于18s | D． | 小于18s |
分析 随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答．
解答 解：反应物的浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，即反应物的浓度变化为0.1-0.06=0.04mol•L-1，
反应物的浓度由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-，即反应物的浓度变化为0.06-0.024=0.036mol•L-1，若反应速率不变，则所需时间为$\frac{0.036}{0.04}$×20=18s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于18s，
故选C．
点评 本题考查难度对化学反应速率的影响，注意化学反应速率概念的计算应用，难度不大．
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8．下列化学式能表示一种纯净物的是（ ）
| A． | C4H10 | B． | C3H6 | C． | C2H6O | D． | CH2Br2 |
9．下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是（ ）
| A． | 氯气 | B． | 酸性高锰酸钾溶液 | ||
| C． | 氢氧化钠溶液 | D． | 溴的四氯化碳溶液 |
10．T1温度下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的平衡常数K=532.4．
（1）该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）c（O{\;}_{2}）}$，
T1温度下，某时刻测得体系中各物质浓度分别为c（SO2）=0.0600mol•L-1，c（O2）=0.400mol•L-1，c（SO3）=2.000mol•L-1，此时反应进行的方向为逆反应方向．
（2）该反应△S＜0，升高温度，平衡常数减小（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）T2温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如下：
1下列能说明T2温度下甲容器中上述反应已达到平衡状态的是AB．
A．SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为212
B．容器内气体压强不再变化
C．单位时间内生成2v（SO2）消耗=v（O2）生成
D．容器内混合气体的密度不再变化
②分析表格中数据，α1+α2＜ 1（填“＞”“=”或“＜”），T1＜T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（1）该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）c（O{\;}_{2}）}$，
T1温度下，某时刻测得体系中各物质浓度分别为c（SO2）=0.0600mol•L-1，c（O2）=0.400mol•L-1，c（SO3）=2.000mol•L-1，此时反应进行的方向为逆反应方向．
（2）该反应△S＜0，升高温度，平衡常数减小（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）T2温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 |
| 平衡时n（SO3）/mol | 1 | m |
| 反应物的转化率 | α1 | α2 |
A．SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为212
B．容器内气体压强不再变化
C．单位时间内生成2v（SO2）消耗=v（O2）生成
D．容器内混合气体的密度不再变化
②分析表格中数据，α1+α2＜ 1（填“＞”“=”或“＜”），T1＜T2（填“＞”“=”或“＜”）．
11．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）?Na2S2O3（aq） （Ⅲ）
已知：Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
（1）写出Na2S2O3溶液和稀盐酸反应的离子方程式S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O．
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若一段时间后液注高度不变，则整个装置气密性良好，装置E的作用是吸收多余的气体，防止污染空气．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是淡黄色沉淀完全消失．
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．
（5）Na2S2O3•5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）?Na2S2O3（aq） （Ⅲ）
已知：Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
（1）写出Na2S2O3溶液和稀盐酸反应的离子方程式S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O．
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若一段时间后液注高度不变，则整个装置气密性良好，装置E的作用是吸收多余的气体，防止污染空气．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是淡黄色沉淀完全消失．
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量产品加适量蒸馏水配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液． | |
| 步骤2： |