Question

17．在次氯酸溶液中，存在如下电离平衡：HClO?H⁺+ClO^-．
（1）加入固体NaOH，电离平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”，下同），c（H⁺）减小；（填“增大”或“减小”或“不变”，下同）
（2）加入固体NaClO，电离平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）减小；
（3）升高温度，电离平衡向正反应方向移动，c（H⁺）增大；
（4）NaClO水解属于吸热反应（填“吸热”或“放热”），写出NaClO水解的化学方程式NaClO+H₂O?HClO+NaOH．

Answer 1

分析 （1）加入固体NaOH，消耗氢离子，促进电离；
（2）加入固体NaClO，次氯酸根离子浓度增大，抑制电离；
（3）因为电离为吸热过程，所以升高温度，电离平衡向正反应方向移动；
（4）NaClO水解属于吸热反应．

解答 解：（1）加入固体NaOH，消耗氢离子，电离平衡向正反应方向移动，则c（H⁺）减小，故答案为：正；减小；
（2）加入固体NaClO，次氯酸根离子浓度增大，所以电离平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）减小，故答案为：逆；减小；
（3）因为电离为吸热过程，所以升高温度，电离平衡向正反应方向移动，c（H⁺）增大，故答案为：正；增大；
（4）NaClO水解属于吸热反应，所以NaClO水解的化学方程式为NaClO+H₂O?HClO+NaOH，故答案为：吸热；NaClO+H₂O?HClO+NaOH；

点评 本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加入固体NaOH促进电离及同离子效应来分析解答．