题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．Fe3+与I-发生氧化还原反应；
B．醋酸是弱电解质，离子方程式中写分子式；
C．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-；
D．等物质的量的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合后碳酸氢钙相对于氢氧化钠过量．
B．醋酸是弱电解质，离子方程式中写分子式；
C．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-；
D．等物质的量的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合后碳酸氢钙相对于氢氧化钠过量．
解答：
解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸中，其离子反应为2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+CH3COO-，故B错误；
C．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
D．等物质的量的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合后的反应为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O，故D正确．
故选D．
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+CH3COO-，故B错误；
C．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
D．等物质的量的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合后的反应为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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VmL硫酸铁溶液中含wgSO42-，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL．则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（ ）
| A、125w/72v |
| B、250w/72v |
| C、250w/48v |
| D、125w/18v |
下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）
| A、浓硫酸的体积增大 |
| B、铝的表面生成致密的薄膜 |
| C、澄清的石灰水变浑浊 |
| D、氢氧化钠的表面发生潮解 |
设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A、5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA个 |
| B、1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子 |
| C、标准状况下，22.4L的溴单质含NA个溴分子 |
| D、常温常压下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl-离子数为0.2NA |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol氧单质一定含有2NA个氧原子 |
| B、1mol氦气所含的原子数为2NA |
| C、在标准状况下，22.4L乙醇分子个数为NA |
| D、1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，共失去2NA个电子 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（ ）
| A、1molNH3催化氧化完全转变为NO时，转移5×6.02×1023e- | ||
| B、-140℃下，92g四氧化二氮晶体，恢复到标准状况时，N2O4分子数为6.02×1023个 | ||
| C、3.9g过氧化钠中含有6.02×1023个O2-离子 | ||
D、1mol
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