Question

8．为了探究氯水的成分，现实验如表：

实验序号	实验方法	实验现象	结论
①	将氯水滴加到AgNO3溶液中	生成白色沉淀
②	将氯水滴加到干燥的有色布条上
③	将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中		氯水中 含有H+

（1）实验①得出的结论氯水中含有Cl^-．
（2）指出实验②和实验③中的“实验现象”：
②有色布条褪色；③有气泡生成
（3）实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论．这两个结论可能是
a．Cl₂具有漂白性，b．HClO具有漂白性．
请设计简单的实验证明哪一个是正确的用干燥的Cl₂通入盛有干燥布条的瓶中观察是否褪色，若褪色证明a正确；若不褪色，证明b正确．
（4）若实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述①③实验无影响．

Answer 1

分析 氯气溶于水与水反应生成氯化氢和次氯酸，发生Cl₂+H₂O═HCl+HClO；
氯气为黄绿色气体，氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸能够与碳酸钠反应生二氧化碳气体，氯离子能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，次氯酸具有漂白性，能够使有色物质褪色，以此解答该题．

解答 解：（1）加入硝酸银生成白色AgCl沉淀，可证明氯水中含有Cl^-，故答案为：氯水中含有Cl^-；
（2）氯水中含有次氯酸，具有漂白性，可使有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳球，
故答案为：有色布条褪色；有气泡生成；
（3）氯水中存在氯气和次氯酸，都具有强氧化性，都可能使有色布条褪色，如检验干燥的氯气是否具有漂白性，可用干燥的Cl₂通入盛有干燥布条的瓶中观察是否褪色，若褪色证明a正确；若不褪色，证明b正确，
故答案为：Cl₂具有漂白性；HClO具有漂白性；用干燥的Cl₂通入盛有干燥布条的瓶中观察是否褪色，若褪色证明a正确；若不褪色，证明b正确，
（4）如氯水久置与空气中，则次氯酸分解生成盐酸和氧气，变质后的溶液含有盐酸，对实验无影响，故答案为：①③．

点评 本题以氯气的性质为载体综合考查物质含量的测定，侧重于实验现象探究反应本质，根据反应本质揭示反应现象的规律的探究，注重于学生实验能力和探究能力的考查，题目难度中等．