Question

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³溶质质量分数为36.5%的盐酸．
（1）求盐酸中溶质的物质的量浓度？
（2）15.8g KMnO₄能使多少gHCl发生上述反应？有多少gHCl被氧化？
（3）求生成的氯气在标准状况下的体积？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）盐酸的物质的量浓度C=

103ρw

M

；
（2）n（KMnO₄）=

15.8g

158g/mol

=0.1mol，KMnO₄和浓盐酸反应方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中有

5

8

的HCl被氧化，根据高锰酸钾和HCl之间的关系式进行计算；
（3）根据高锰酸钾和氯气之间的关系式计算氯气体积．

解答： 解：（1）盐酸的物质的量浓度C=

103ρw

M

=

103×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
答：盐酸中溶质的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）n（KMnO₄）=

15.8g

158g/mol

=0.1mol，KMnO₄和浓盐酸反应方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，设参加反应的HCl的物质的量为x，
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2mol   16mol
0.1mol x
2mol：16mol=0.1mol：x
x=

16mol×0.1mol

2mol

=0.8mol，
参加反应的m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，
该反应中有

5

8

的HCl被氧化，则被氧化的HCl的质量=

5

8

×29.2g=18.25g，
答：15.8g KMnO₄能使29.2gHCl发生上述反应，有18.25gHCl被氧化；
（3）设生成氯气体积为y，
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2mol                         112L
0.1mol                       y
2mol：112L=0.1mol：y
y=

112L×0.1mol

2mol

=5.6L，
答：生成氯气体积为5.6L．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，正确书写方程式是解本题关键，根据方程式中各个物理量即可解答，注意物质的量浓度与质量分数、密度之间的换算，为易错点．