题目内容
已知HClO酸性是比H2CO3弱，反应Cl2+H2O?HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增加可加入（ ）
| A、H2O |
| B、HCl |
| C、CaCO3 |
| D、NaOH（s） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：反应Cl2+H2O?HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可以采用加热、加入和盐酸反应的物质，据此分析解答．
解答：
解：A．加水稀释平衡向正反应方向移动，但次氯酸浓度降低，故A错误；
B．向溶液中通入HCl，盐酸浓度增大，平衡逆向移动，HClO浓度降低，故B错误；
C．向溶液中加入CaCO3，碳酸钙和稀盐酸反应导致平衡向正反应方向移动，次氯酸和碳酸钙不反应，所以次氯酸浓度增大，故C正确；
D．向溶液中加入NaOH，NaOH和HCl、HCl都反应，所以导致HClO浓度降低，故D错误．
故选：C．
B．向溶液中通入HCl，盐酸浓度增大，平衡逆向移动，HClO浓度降低，故B错误；
C．向溶液中加入CaCO3，碳酸钙和稀盐酸反应导致平衡向正反应方向移动，次氯酸和碳酸钙不反应，所以次氯酸浓度增大，故C正确；
D．向溶液中加入NaOH，NaOH和HCl、HCl都反应，所以导致HClO浓度降低，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据物质性质确定平衡移动方向，从而确定次氯酸浓度变化，题目难度不大．
练习册系列答案
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