题目内容
3．下列离子反应方程式正确的是（ ）| A． | 在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O | |
| B． | SO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42- | |
| C． | 用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+=（3+x）H2O+2Fe3+ | |
| D． | 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O |
分析 A．氢氧化钙足量，反应生成碳酸钙、氢氧化镁沉淀和水；
B．铁离子能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
D．氢氧化钠少量，只有氢离子参与反应．
解答 解：A．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液，氢氧化镁更难溶，反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故A错误；
B．SO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-，故B正确；
C．用白醋除铁锈，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：Fe2O3•xH2O+6CH3COOH=（3+x）H2O+6CH3COO-+2Fe3+，故C错误；
D．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液，氢离子优先反应，正确的离子方程式为：H++OH-=H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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13．图表归纳是学习化学的常用方法，某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是（ ）
| 选项 | X | Y | Z |  |
| A | 含氧酸 | 一元强酸 | HclO4 | |
| B | 易溶碱 | 强碱 | NaOH | |
| C | 盐 | 酸式盐 | NaHCO3 | |
| D | 非电解质 | 氧化物 | CO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．在48mL0.1mol/L硫酸溶液中加入4.7mL0.05mol/L氢氧化钠溶液，充分反应后，假若混合溶液的体积是酸、碱溶液体积的加和，则溶液中的c（H+）（ ）
| A． | 0.9mol/L | B． | 0.18mol/L | C． | 0.42mol/L | D． | 0.84mol/L |
8．Ⅰ．有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．
（2）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
（3）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．
| 实验 编号 | 温度 | 初始pH | 0.1 mol/L草酸溶液/mL | 0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL | 待测数据（反应混合液褪色时间/s） |
| ① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
| ② | 常温 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
| ③ | 常温 | 2 | 40 | t3 |
（3）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
| 实验方案（不要求写出具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
| 往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验 | 若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用） |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 | |
| B． | NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 | |
| C． | 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 | |
| D． | 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 |
12．要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（ ）
| A． | 称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL | |
| B． | 称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 | |
| C． | 称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解 | |
| D． | 用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，稀释后转移至100ml容量瓶中，洗涤并定容 |
