题目内容

14．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是Cu2S，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，产生该气体的离子方程式是Mg+2H+=Mg2++H2↑．

分析 （1）电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；
（2）所含元素化合价升高的反应物为还原剂；反应中只有氧气中O元素化合价降低，据此计算转移电子数目；硫酸铜溶液中铜离子水解，溶液呈酸性，CuSO4溶液中加入镁条生成的气体为氢气．

解答 解：（1）a．Fe用热还原法冶炼，故A不选；
b．钠的性质很活泼，用电解熔融氯化钠的方法冶炼，故B选；
c．Cu用热还原法冶炼，故C不选；
d．Al的性质很活泼，用电解其氧化物的方法冶炼，故D选．
故选bd；
（2）Cu2S中Cu、S元素化合价都生成升高，故Cu2S是还原剂；反应中只有氧气中O元素化合价降低，故1mol氧气反应转移电子为1mol×4=4mol；硫酸铜溶液中铜离子水解，溶液呈酸性，CuSO4溶液中加入镁条生成的气体为氢气，其反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
故答案为：Cu2S；4；Mg+2H+=Mg2++H2↑．

点评 本题考查了金属的冶炼方法、氧化还原反应、离子方程式的书写等知识点，根据金属的活泼性确定冶炼方法、氧化还原反应原理来分析解答，难度不大．

练习册系列答案
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4．类比思想是化学学习常用的方法．已知Na2O2能与CO2反应，甲同学受到启发，提出一个相似的观点：Na2O2与SO2也能够反应．该同学用如图所示的装置进行实验，充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．
试回答下列问题：
（1）请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（2）乙同学认为此装置存在缺陷，请你帮其完成装置的改进并简述理由：
①在A、B之间加一个干燥管，理由产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应．
②在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶，理由除去SO2气体，防止污染空气．
（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验试剂：稀盐酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液．
①提出合理假设：假设1：白色固体为Na2SO3；假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物；
假设3：白色固体为Na2SO4 ．
②设计实验方案证明以上三种假设，完成下列填空．
步骤1：SO32-检验：取少量白色固体于试管，加入足量的稀盐酸，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液．
步骤2：SO42-检验：在步骤1反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液．
步骤3：结论：若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则假设3成立；若上述两个实验现象均有，则假设2成立．
5．已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量．下列叙述中正确的是（　　）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体是放热反应，所以不需要条件就能自发进行
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ的热量
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量
2．我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子．现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（　　）
A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第五周期第IA族D．第二周期第IIA族
9．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．铁原子的电子排布式：[Ar]3d64s2B．核内有8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C
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19．一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是b＞a=c；
（3）当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b；
（4）当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b；
（5）当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）所需要的时间c＜a=b，
（6）将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍，c（H+）由大到小的顺序为c＞a=b．
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（1）固体C难溶于水，是一种常见的补钙产品，则固体C是CaCO3（填写化学式和名称均可，下同），与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
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3．下列离子反应方程式正确的是（　　）
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（2）按要求写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）
反应①n CH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$；
反应④CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH；
反应⑦CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH3+H2O．
（3）写出下列反应类型：反应①加聚反应，反应②氧化反应．

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