题目内容
15．下列说法正确的是（ ）| A． | 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 | |
| B． | NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 | |
| C． | 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 | |
| D． | 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 |
分析 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．
解答 解：A、液态HCl溶于水能导电，固态AgCl溶熔化状态下能导电，又属于化合物，所以液态HCl、固态AgCl是电解质，故A错误；
B、NH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；
C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖和酒精均是非电解质，故C正确；
D、铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选C．
点评 本题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点，难度不大．
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5．已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 氢气和氯气反应生成氯化氢气体是放热反应，所以不需要条件就能自发进行 | |
| B． | 氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ的热量 | |
| C． | 氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量 | |
| D． | 氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量 |
3．下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A． | 在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O | |
| B． | SO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42- | |
| C． | 用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+=（3+x）H2O+2Fe3+ | |
| D． | 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O |
10．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的两种核素，设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{\;}^{16}$O2与${\;}_{\;}^{18}$O2互为同位素 | |
| B． | 等质量的${\;}_{\;}^{16}$O2与${\;}_{\;}^{18}$O2所含有的分子数相同 | |
| C． | 标准状况下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O2和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O2均含有0.1NA个氧原子 | |
| D． | 通过化学变化可以实现${\;}_{\;}^{16}$O2与${\;}_{\;}^{18}$O2间的相互转化 |
7．胶体区别于其它分散系的特征是（ ）
| A． | 胶体粒子能够发生布朗运动 | B． | 胶体粒子带电荷 | ||
| C． | 胶体粒子直径在1-100nm之间 | D． | 胶体粒子不能穿过半透膜 |
已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30．A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）．其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取．D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味．
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