题目内容
18．在48mL0.1mol/L硫酸溶液中加入4.7mL0.05mol/L氢氧化钠溶液，充分反应后，假若混合溶液的体积是酸、碱溶液体积的加和，则溶液中的c（H+）（ ）| A． | 0.9mol/L | B． | 0.18mol/L | C． | 0.42mol/L | D． | 0.84mol/L |
分析 先根据n=cV分别计算出硫酸中氢离子、氢氧化钠溶液中的氢氧根离子的物质的量，然后计算出混合液中氢离子物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出混合液中氢离子的物质的量浓度．
解答 解：48mL0.1mol/L硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为：n（H+）=×0.048L×0.1mol/L×2=0.0096mol，
4.7mL0.05mol/L氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量为：n（OH-）=0.0047L×0.05mol/L=0.000235mol，
显然酸过量，混合液中氢离子浓度为：c（H+）=$\frac{0.0096mol-0.000235mol}{0.048L+0.0047L}$≈0.18mol/L，
故选B．
点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确酸碱中和反应实质为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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9．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 铁原子的电子排布式：[Ar]3d64s2 | B． | 核内有8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C | ||
| C． | 氢氧化钠的电子式： | D． | F的原子结构示意图： |
3．下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A． | 在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O | |
| B． | SO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42- | |
| C． | 用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+=（3+x）H2O+2Fe3+ | |
| D． | 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O |
10．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的两种核素，设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{\;}^{16}$O2与${\;}_{\;}^{18}$O2互为同位素 | |
| B． | 等质量的${\;}_{\;}^{16}$O2与${\;}_{\;}^{18}$O2所含有的分子数相同 | |
| C． | 标准状况下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O2和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O2均含有0.1NA个氧原子 | |
| D． | 通过化学变化可以实现${\;}_{\;}^{16}$O2与${\;}_{\;}^{18}$O2间的相互转化 |
7．胶体区别于其它分散系的特征是（ ）
| A． | 胶体粒子能够发生布朗运动 | B． | 胶体粒子带电荷 | ||
| C． | 胶体粒子直径在1-100nm之间 | D． | 胶体粒子不能穿过半透膜 |
8．下列各组物质属同素异形体的是（ ）
| A． | 金刚石、石墨和C60 | B． | 16O和18O | ||
| C． | O2和SO3 | D． | H2O和H2O2 |