题目内容
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐
滤液
精盐
第④步中，相关的化学方程式是 ．
2- 4 |
称取粗盐
| 溶解 |
| ① |
| BaCl2 |
| ② |
| NaOH |
| ③ |
| Na2CO3 |
| ④ |
| 过滤 |
| ⑤ |
| 适量盐酸 |
| ⑥ |
| 蒸发、结晶、烘干 |
| ⑦ |
第④步中，相关的化学方程式是
考点：化学方程式的书写
专题：
分析：粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子．
解答：
解：粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的实质是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
点评：本题考查学生有关粗盐的提纯知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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制备普通玻璃的主要原料是（ ）
| A、Na2SiO3 |
| B、CaCO3 |
| C、Na2CO3 |
| D、SiO2 |
取100mL 0.3mol?L-1和300mL 0.25mol?L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是（ ）
| A、0.21mol?L-1 |
| B、0.42mol?L-1 |
| C、0.56mol?L-1 |
| D、0.26mol?L-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、用量筒量取20.0mL 0.500 0 mol?L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加80 mL配制成0.100 0 mol?L-1 H2SO4溶液 |
B、选用 配制100 mL 0.100 0 mol?L-1 KMnO4溶液 |
| C、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 |
| D、用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g |
| B、已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H=-akJ/mol，将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量 |
| C、用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA |
| D、常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1NA |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA |
| B、常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NA |
| C、0.1 mol?L-1 NaF溶液中，HF和F-总和为0.1NA个 |
| D、12.5 mL 16 mol?L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA |
多功能隐形眼镜护理药水的主要成分是双氧水（H2O2），下列有关双氧水的说法正确的是（ ）
| A、它是由氢气和氧气组成 |
| B、它由两个氢元素和两个氧元素组成 |
| C、每个H2O2分子是由氢元素和氧元素组成 |
| D、每个H2O2分子是由2个氢原子和2个氧原子构成 |
向Mg（HCO3）2溶液中加入NaOH溶液，可能出现的离子方程式为（ ）
| A、Mg2++2HCO3-+2OH-→MgCO3↓+CO32-+2H2O |
| B、Mg2++2HCO3-+2OH-→MgCO3↓+2H2O |
| C、Mg2++2HCO3-+4OH-→Mg（OH）2+2CO32-+2H2O |
| D、HCO3-+OH-→CO32-+2H2O |