题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA |
| B、常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NA |
| C、0.1 mol?L-1 NaF溶液中，HF和F-总和为0.1NA个 |
| D、12.5 mL 16 mol?L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应；
B．NO2和N2O4的最简式是相同的，都是NO2，按照最简式计算；
C．溶液体积未知；
D．稀硫酸不会与铜反应．
B．NO2和N2O4的最简式是相同的，都是NO2，按照最简式计算；
C．溶液体积未知；
D．稀硫酸不会与铜反应．
解答：
解：A．氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，此时1mol氯气转移2mol电子；但氯气也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应，如在与NaOH溶液的反应中：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气参与反应时转移1mol电子，故A错误；
B．NO2和N2O4的最简式是相同的，都是NO2，所以由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体的氮原子和氧原子的物质的量分别是1mol和2mol，则原子总数约为3NA，故B正确；
C．溶液体积未知，无法计算HF和F-个数，故C错误；
D．随着反应的进行，硫酸的浓度变小，稀硫酸不会与铜反应，所以12.5mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，故D错误；
故选：B．
B．NO2和N2O4的最简式是相同的，都是NO2，所以由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体的氮原子和氧原子的物质的量分别是1mol和2mol，则原子总数约为3NA，故B正确；
C．溶液体积未知，无法计算HF和F-个数，故C错误；
D．随着反应的进行，硫酸的浓度变小，稀硫酸不会与铜反应，所以12.5mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，掌握公式的运用和物质的结构是关键，注意浓硫酸和铜的反应，铜足量，浓硫酸不会完全反应．
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向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如表所示（溶液温度不变）：
则X物质可能为（ ）
则X物质可能为（ ）
| 微粒 | H+ | OH- | CH3COO- | CH3COOH |
| 物质的量浓度 | 减小 | 增大 | 增大 | 减小 |
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| C、蒸馏水 | D、醋酸 |
下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（ ）
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| B、实验时手指不慎划破，可从急救箱中取出FeCl3溶液止血 |
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| D、向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）
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| ||
| C、将1mol Cl2通入到水中，得到的氯水中，N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）＜2NA | ||
| D、在含有4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA |
下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ |
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| D、硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH- |
下列有关物质分类或归纳正确的是（ ）
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