题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、用量筒量取20.0mL 0.500 0 mol?L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加80 mL配制成0.100 0 mol?L-1 H2SO4溶液 |
B、选用 配制100 mL 0.100 0 mol?L-1 KMnO4溶液 |
| C、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 |
| D、用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸 |
考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
专题：
分析：A.20.0mL 0.500 0 mol?L-1 H2SO4溶液与80 mL水的体积不等于100ml；
B．容量瓶为配置一定物质的量浓度溶液的专用仪器；
C．依据容量瓶使用注意问题解答；
D．溶液质量由1g变为5g，质量分数变为原先的
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B．容量瓶为配置一定物质的量浓度溶液的专用仪器；
C．依据容量瓶使用注意问题解答；
D．溶液质量由1g变为5g，质量分数变为原先的
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解答：
解：A.20.0mL 0.500 0 mol?L-1 H2SO4溶液与80 mL水的体积不等于100ml，所配溶液的物质的量浓度不准确，故A错误；
B．准确配置一定体积一定物质的量浓度溶液，需要用容量瓶，故B错误；
C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故C错误；
D．用1g 98%的浓硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的质量分数为：
×100%=19.6%，故D正确；
故选：D．
B．准确配置一定体积一定物质的量浓度溶液，需要用容量瓶，故B错误；
C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故C错误；
D．用1g 98%的浓硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的质量分数为：
| 1g×98% |
| 1g+4g |
故选：D．
点评：本题考查了配制一定质量百分数浓度溶液和一定物质的量浓度溶液，明确配制原理是解题关键，注意容量瓶使用注意的问题．
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化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（ ）
| A、阿司匹林具有解热镇痛作用 |
| B、可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 |
| C、红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 |
| D、石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 |
下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（ ）
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| B、分子的消耗速率和离子的生成速率相等，说明弱电解质的电离达到平衡状态 |
| C、弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等 |
| D、弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、反应NH3（g）+HCl（g）?NH4C1（s）△H＜O在任何条件下均能自发进行 |
| B、对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加 |
| C、将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203 |
| D、恒容密闭容器中进行的反应3A（g）?B（g）+c（g），在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大 |
下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（ ）
| A、在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 |
| B、实验时手指不慎划破，可从急救箱中取出FeCl3溶液止血 |
| C、清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 |
| D、向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐 |
下列说法正确的是（ ）
| A、将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol?L-1 |
| B、将100 mL 2 mol?L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol?L-1 |
| C、将l0 mL l.0mol?L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol?L-1 |
| D、将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变 |
下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ |
| B、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| C、过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO |
| D、硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH- |
