题目内容
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g |
| B、已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H=-akJ/mol，将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量 |
| C、用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA |
| D、常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、标准状况气体摩尔体积为22.4L；
B、反应是可逆反应不能进行彻底；
C、氯气和氢氧化钙反应氯元素化合价0价变化为-1价和+1价；
D、溶液体积不知不能计算和判断微粒数．
B、反应是可逆反应不能进行彻底；
C、氯气和氢氧化钙反应氯元素化合价0价变化为-1价和+1价；
D、溶液体积不知不能计算和判断微粒数．
解答：
解：A、标准状况气体摩尔体积为22.4L，分子数为NA的CO、C2H4混合气体，物质的量为1mol，质量为28 g，体积约不一定为22.4 L，故A错误；
B、反应是可逆反应不能进行彻底，将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出的热量小于akJ，故B错误；
C、氯气和氢氧化钙反应氯元素化合价0价变化为-1价和+1价，吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA，故C正确；
D、溶液体积不知不能计算和判断微粒数，故D错误；
故选C．
B、反应是可逆反应不能进行彻底，将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出的热量小于akJ，故B错误；
C、氯气和氢氧化钙反应氯元素化合价0价变化为-1价和+1价，吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA，故C正确；
D、溶液体积不知不能计算和判断微粒数，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用分析，可逆反应的理解应用，氧化还原反应电子转移计算方法，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，应选用的试剂是（ ）
| A、硫氰化钾溶液 | B、氢氧化钠溶液 |
| C、铜粉 | D、铁粉 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、反应NH3（g）+HCl（g）?NH4C1（s）△H＜O在任何条件下均能自发进行 |
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| D、恒容密闭容器中进行的反应3A（g）?B（g）+c（g），在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大 |
下列说法正确的是（ ）
| A、将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol?L-1 |
| B、将100 mL 2 mol?L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol?L-1 |
| C、将l0 mL l.0mol?L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol?L-1 |
| D、将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变 |
下列溶液中Cl-浓度最小的是（ ）
| A、100mL 0.5mol/L KClO3溶液 |
| B、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 |
| C、300mL 2mol/L AlCl3溶液 |
| D、400mL1mol/L 盐酸 |
下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ |
| B、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| C、过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO |
| D、硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH- |
