Question

在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = —566 kJ/mol

CH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) △H = —890 kJ/mol

由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ

Answer 1

B

【解析】

试题分析：从方程式中看出2mol CO完全燃烧放出566 kJ的热量，那么1molCO完全燃烧放出283 kJ的热量，1mol CH4完全燃烧放出890 kJ的热量，那么3molCH4完全燃烧放出2670 kJ的热量，则1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为283 kJ+2670 kJ=2953kJ

考点：热化学方程式的意义和简单的计算。