题目内容
在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g)?
?C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L，则以下叙述正确的是
A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相同
B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同
C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)
D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2
D
【解析】
试题分析：由反应2A（g）＋2B（g）
C（g）＋3D（g）可知，当途径ⅡC、D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L完全转化为A、B时，可生成4molA、4molB，与Ⅰ物质的量比值相等。由于反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，这说明达到平衡状态时与途径I中的平衡状态是等效的，即Ⅰ、Ⅱ为等效平衡状态，体系内混合气体的百分组成相同，混合气体平均相对分子质量相同。由于容器体积相等，两途径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相差一倍，Ⅱ气体质量是Ⅰ气体质量的2倍，则达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2，途径Ⅱ气体浓度大，反应速率快；选D。
考点：考查等效平衡。
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在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号 | NaOH溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 20.00 | 0.00 | 8 |
② | 20.00 | 20.00 | 6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为
A．3 B．4 C．5 D．6
r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：