Question

(9分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在101kPa时，H2在1．00molO2中完全燃烧生成2．00mol液态H2O。 放出571．6kJ的热量，

表示H2燃烧的热化学方程式为_____ _____ ____。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。 则表示甲醇

燃烧热的热化学方程式为__________________________________________ ______

（3）已知：已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-437．3 kJ·mol一1

H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH=-285．8 kJ·mol一1

CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283．0 kJ·mol一1

则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是

_______________________________________

Answer 1

（1） H2(g) + 1/2O2(g)＝2H2O(l) △H＝－285．8kJ·mol-1。（2分）

（2） CH3OH（l）+ 3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O ΔH＝–725．76kJ·mol－1

（3） C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g) ΔH＝+131．5 kJ·mol－1

【解析】

试题分析：（1）根据“H2在1．00molO2中完全燃烧生成2．00mol液态H2O放出571．6kJ的热量”可写出该反应的热化学方程式：2H2(g) +O2(g) ＝2 H2O(l) ΔH= -571．6kJ/mol，将该方程式H2的变为1，就得到H2燃烧的热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g)＝2H2O(l) ΔH= -258．8kJ/mol。（2）1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ那么1molCH3甲醇燃烧放出的热量为：22．68kJ×32=725．76kJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+ 3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O ΔH＝–725．76kJ·mol－1

（3）根据题目的信息知道碳和水蒸气反应是：C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g)，将这个反应看出总反应，给出的三个反应看成分反应，标为①、②、③，将这三个反应做这样的转换：①-②-③可得总反应，则总反应的ΔH＝-437．3-（-285．8）-（-283．0）=+131．5 kJ·mol－1，所以煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g) ΔH＝+131．5 kJ·mol－1

考点：热化学方程式的书写和计算。