Question

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol

下列说法不正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比相等 ，均为1:2

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，且二者中的阴阳离子个数比相等，均为1:2，正确；B、①和②生成等物质的量的产物，则消耗的单质钠的物质的量相同，Na元素的化合价都是从0价升高到+1价，所以转移电子数相同，正确；C、温度升高，反应速率加快，正确；D、根据盖斯定律，25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)的反应热ΔH＝2ΔH1-ΔH2=2×（－414 kJ/mol）－（－511 kJ/mol）=－317 kJ/mol，正确，答案选D。

考点：考查氧化还原反应中转移电子数的判断，化合物中离子数的判断，盖斯定律的应用