Question

8．工业上可以利用水煤气（H₂、CO）合成二甲醚（CH₃OCH₃），同时生成CO₂．
2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=-91.8kJ/mol
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ/mol
下列说法不正确的是（　　）

• A． 二甲醚与乙醇互为同分异构体
• B． CH₃OCH₃中只含有极性共价键
• C． CH₃OH和乙醇均可发生消去反应
• D． 水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃ （g）+CO₂（g）△H=-248.4kJ/mol

Answer 1

分析 A、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体；
B、形成于不同种原子之间的共价键为极性共价键；
C、当-OH所在碳原子的相邻碳原子上有H原子时，此种醇能发生消去反应；
D、根据目标反应，通过对所给反应运用盖斯定律来分析．

解答 解：A、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，而二甲醚和乙醇的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，故A正确；
B、形成于不同种原子之间的共价键为极性共价键，而CH₃OCH₃中存在的键为C-H键、C-O键，均为极性共价键，故B正确；
C、当-OH所在碳原子的相邻碳原子上有H原子时，此种醇能发生消去反应，故乙醇可以发生消去反应，但甲醇不能，故C错误；
D、已知反应：①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=-91.8kJ/mol
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ/mol
根据盖斯定律可知，将①×2+②+③可得：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃ （g）+CO₂（g）△H=（-91.8kJ/mol）×2+（-23.5kJ/mol）+（-41.3kJ/mol）=-248.4kJ/mol，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了盖斯定律的应用、同分异构体的判断和共价键的分类，难度不大，应注意醇发生消去反应对结构的要求．