Question

3．某同学进行SO₂的性质实验．在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na₂S
O₃固体上滴加数滴浓H₂SO₄后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示．下列说法正确的是（　　）

序号	试剂	实验现象
a	品红溶液	红色褪去
b	酸性KMnO4溶液	紫色褪去
c	NaOH溶液（含2滴酚酞）	红色褪去

• A． 浓硫酸与Na₂SO₃固体发生了氧化还原反应
• B． a、b均表明SO₂具有漂白性
• C． c中只可能发生反应：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O
• D． c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、浓硫酸与Na₂SO₃固体发生生成硫酸钠和二氧化硫；
B、二氧化硫与高锰酸钾是发生氧化还原而褪色；二氧化硫与品红是二氧化硫的漂白性；
C、也可能是二氧化硫的漂白性；
D、根据电荷守恒分析解答．

解答 解：A、浓硫酸与Na₂SO₃固体发生生成硫酸钠和二氧化硫，是非氧化还原反应，故A错误；
B、二氧化硫与高锰酸钾是发生氧化还原而褪色；二氧化硫与品红是二氧化硫的漂白性，所以a是漂白性、b是还原性，故B错误；
C、也可能是二氧化硫的漂白性，所以c中红色褪去的原因可能是性酸碱中和，也可能是二氧化硫的漂白性，故C错误；
D、根据电荷守恒，c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查二氧化硫的性质，题目难度不大，本题易错点为C项，注意酚酞褪色的原因，可能是酸碱中和也可能是二氧化硫的漂白性．