题目内容

19．CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（　　）
A．饱和Na2CO3溶液B．石灰水C．CaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液

分析 A．可生成溶解度较小的碳酸氢钠；
B．可生成碳酸钙沉淀；
C．与氯化钙溶液不反应；
D．可生成碳酸钡沉淀．

解答 解：A．碳酸钠与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故A不选；
B．二氧化碳与过量氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙为白色沉淀，故B不选；
C．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钙溶液不反应，不产生沉淀，故C选；
D．二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，故D不选．
故选C．

点评 本题综合考查了离子反应发生的条件，为高频考点，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确离子反应发生的条件、掌握常见元素化合物的化学性质，选项A为易错点，注意碳酸氢钠与碳酸钠的溶解度大小．

练习册系列答案
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20．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，计算：达平衡时，NO的转化率=65%，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应．（填“放热”或“吸热”）
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=0.0015mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是BC．
A．单位时间内消耗a mol NO，同时生成a mol NO2
B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）=2v正（O2）
D．容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出NO2气体      B．适当升高温度
C．增大O2的浓度           D．选择高效的催化剂．
10．在下列烷烃中，含碳量最高的是（　　）
A．甲烷B．乙烷C．己烷D．十七烷
7．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架处，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯　B．坩埚　C．表面皿D．泥三角　E．酒精灯　F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏．
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是：苯与水、I2均不发生化学反应；苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．
14．将0.010 0mol•L-1的 NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0mol•L-1，体积为20.00mL的 CH3COOH 溶液．在滴加过程中n（CH3COOH） 和n（CH3COO-） 随溶液 pH 的分布关系如图．下列说法不正确的是（　　）
A．pH=4 时，醋酸的电离常数Ka≈1.8×10-5
B．B点时，c（CH3COOˉ）=c（CH3COOH）
C．B点时，在溶液中滴入酚酞试剂，溶液显红色
D．C点时，c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ
4．用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

（1）乙烯的电子式为．
（2）乙炔到氯乙烯的反应类型为加成反应，氯乙烯到聚氯乙烯的反应化学方程式为nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$．
（3）芳香烃     的名称是2-甲基乙苯．
（4）实现反应①的试剂及条件氯气、光照；C中官能团名称是羟基．
（5）反应④的化学方程式为+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（6）验证反应③已发生的操作及现象是取样，滴加新制的氢氧化铜溶液，加热，如果看到有砖红色沉淀生成，则说明反应③已发生．
（7）写出满足下列条件的   的一种同分异构体的结构简式任一种．

a．苯环上只有两个取代基b．能发生银镜反应
c．苯环上的一溴代物有两种d．能发生酯化反应．
11．氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义．
Ⅰ．合成氨是最重要的人工固氮：N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）．
（1）下列关于该反应的说法中，正确的是D．
A．△H＞0，△S＞0         B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＞0         D．△H＜0，△S＜0
（2）一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入ImolN2和3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K=2.08（此处不要求写单位）；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2反应达到平衡时，氢气的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中．则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为（NH4）2SO4溶液，该过程的化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
II．随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法．
（5）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如图，阴极的电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3．
（6）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：
2N2（g）+6H2O（I）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．（已知：N2（g）+3H2（g）?
2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）?2H2O（I）△H=-571.6kJ•mol-1）
8．工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2．
2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-91.8kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ/mol
下列说法不正确的是（　　）
A．二甲醚与乙醇互为同分异构体
B．CH3OCH3中只含有极性共价键
C．CH3OH和乙醇均可发生消去反应
D．水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3 （g）+CO2（g）△H=-248.4kJ/mol
9．下列有关硫及其化合物的说法正确的是（　　）
A．硫单质在过量的空气中燃烧生成SO3
B．自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在
C．二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同
D．浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性与酸性

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