题目内容
12.下列物质:①O2 ②CH3OH ③CH3CH2CH2OH ④O3 ⑤CHCl3 ⑥CH3OCH2CH3 ⑦612C ⑧CH3CH(OH)CH3 ⑨613C ⑩三氯甲烷.其中属于同系物的有②③或②⑧(填序号,下同),互为同分异构体的有③⑥⑧,互为同素异形体的有①④,属于同位素的有⑦⑨属于同一物质的有⑤⑩_
分析 结构相似,分子组成相差n个CH2原子团的有机物互为同系物;
具有相同分子式、不同结构的有机物互为同分异构体;
同种元素的不同单质,互为同素异形体;
具有相同质子数、不同中子数的原子为同位素;
分子式相同、结构相同的物质为同一种物质;
根据以上概念进行判断.
解答 解:①O2 ②CH3OH ③CH3CH2CH2OH ④O3 ⑤CHCl3 ⑥CH3OCH2CH3 ⑦126C ⑧CH3CH(OH)CH3 ⑨136C ⑩三氯甲烷,以上组物质中,③CH3CH2CH2OH和②CH3OH、⑧CH3CH(OH)CH3和②CH3OH的结构相似,分子组成相差n个CH2原子团的有机物,它们互为同系物;
③CH3CH2CH2OH、⑥CH3OCH2CH3、⑧CH3CH(OH)CH3具有相同分子式、不同结构的有机物,二者互为同分异构体;
①O2④O3为同种元素的不同单质,互为同素异形体;
⑦126C和⑨136C为具有相同质子数、不同中子数的原子,二者为同位素;
⑩三氯甲烷⑤CHCl3 都是三氯甲烷,三氯甲烷不存在同分异构体,所以二者为同种物质,
故答案为:②③或②⑧;③⑥⑧;①④;⑦⑨;⑤⑩.
点评 本题考查较综合,涉及有机物的结构与性质、相关概念的辨析等,把握有机物中官能团与性质的关系为解答的关键,题目综合性强,但难度不大.
练习册系列答案
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16.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假设给你一种这样的有机混合物让你研究,一般要采取的几个步骤是( )
| A. | 分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式 | |
| B. | 分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式 | |
| C. | 分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式 | |
| D. | 确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 |
17.下列说法正确的是( )
| A. | 合成氨时,其他条件不变升高温度,反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 | |
| B. | 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的△H>0 | |
| C. | 向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$不断增大 | |
| D. | 铁表面镀铜时,铁与电源的正极相连,铜与电源的负极相连 |
14.(1)已知:①CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ•mol-1
②C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H=-73kJ•mol-1
③2CO(g)?C(s)+CO2(g)△H=-171kJ•mol-1
则CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(g)△H=-162kJ•mol-1.
(2)其他条件相同时,CO和H2按物质的量比1:3进行反应:CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)
H2的平衡转化率在不同压强下,随温度的变化如图1所示.

①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件,运用化学反应速率和平衡知识,同时考虑生产实际,说明选择该反应条件的理由与N点条件相比,选用M点条件时,虽然H2转化率低些,但温度较高,反应速率较快,压强为常压对设备要求不高,综合成本低.
②M点的平衡常数Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×(\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5})^{3}}$.(只列算式.Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度.某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数)
(3)图2表示在一定条件下的1L的密闭容器中,X、Y、C三种气体因发生反应,三种气体的物质的量随时间的变化情况.下表是3molX和1molY在一定温度和一定压强下反应,达到平衡时C的体积分数(C%).
①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为Y+3X?2C.
②表中a的取值范围是25.1<a<64.2.
③根据上图和上表分析,25min~40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强.
②C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H=-73kJ•mol-1
③2CO(g)?C(s)+CO2(g)△H=-171kJ•mol-1
则CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(g)△H=-162kJ•mol-1.
(2)其他条件相同时,CO和H2按物质的量比1:3进行反应:CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)
H2的平衡转化率在不同压强下,随温度的变化如图1所示.
①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件,运用化学反应速率和平衡知识,同时考虑生产实际,说明选择该反应条件的理由与N点条件相比,选用M点条件时,虽然H2转化率低些,但温度较高,反应速率较快,压强为常压对设备要求不高,综合成本低.
②M点的平衡常数Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×(\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5})^{3}}$.(只列算式.Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度.某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数)
(3)图2表示在一定条件下的1L的密闭容器中,X、Y、C三种气体因发生反应,三种气体的物质的量随时间的变化情况.下表是3molX和1molY在一定温度和一定压强下反应,达到平衡时C的体积分数(C%).
| 压强/Mpa C% 温度/℃ | 0.1 | 10 | 20 |
| 200 | 15.3 | 81.5 | 86.4 |
| 300 | 2.2 | a | 64.2 |
| 400 | 0.4 | 25.1 | 38.2 |
| 500 | 0.1 | 10.6 | 19.1 |
②表中a的取值范围是25.1<a<64.2.
③根据上图和上表分析,25min~40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强.
17.室温下,下列物质不与晶体硅反应的是( )
| A. | F2 | B. | HF | C. | KOH溶液 | D. | O2 |
1.有4.8g CuO、Fe2O3组成的混合物与充足的CO于加热条件下充分反应,得到m g固体,反应后全部气体用0.6mol•L-1 Ba(OH)2溶液100mL处理,有白色沉淀生成,又知反应后生成的气体质量为3.52g.下列有关说法正确的是( )
| A. | 将得到的m g固体放到氧气中充分灼烧后,固体质量变为4.8 g | |
| B. | 生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收,Ba2+沉淀完全 | |
| C. | Ba(OH)2溶液吸收CO2后的溶液中有BaCO3和Ba(HCO3)2,且物质的量的比为2:1 | |
| D. | 原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2:1 |